强极性化合物为什么易电离强极性化合物中的化学键是共价键.docVIP

1、强极性化合物为什么易电离强极性化合物中的化学键是共价键，并且电子对偏移比较大，而电离是形成共价键的两个原子，一个得电子，一个失去电子，电子对偏移比较大就容易把电子对给其中的一个原子，形成阴离子，另一原子失去电子，变成阳离子，而发生电离。分子极性的大小是由偶极矩的大小来判断的，而偶极矩=偶极长×偶极所带电荷，基本上如果是同主族元素原子与另一种相同原子形成分子，比如HCl、HBr、HI分子，它们的原子核间距是增大的，但偶极长是根据电负性大小来判断。Cl的电负性最大，所以负电中心偏向Cl的程度比溴、碘的偏向程度更大，使得正电中心与负电中心的距离更大，所以HCl的偶极长是最大的，所以它的偶极矩也是这三个分子中最大的。 基本上同类元素原子的极性大小，就看电负性的大小比较两种元素的电负性之差差值越大，极性越强。 强极性化合物正负电荷中心距离远，变形性大，在水分子的诱导下，较易电离水最大，乙醇最小。氢氧键由于氧的电负性大，极性最强。而乙醇中，乙基电子偏向氧，减弱其电负性。甲基作用程度小于乙基。为什么H2S是弱酸?看共价键的键能的话,为什么HCl键能大于H2S,但是HCl却是强酸? 0分 其中S是+6价氢氟酸为什么是弱酸氟氯溴碘四种离子的离子半径次增大，对氢离子的结合能力减弱，使氢离子容易电离。根据计算也可以得出氟化氢电离的吉布斯自由能最大，是正值，说明它是弱酸。另外由于氟原子半径小，电负性强，能以很强的氢键形成缔合分子，等于有效浓度减小，也就减弱了电离数量。HF的强腐蚀性在于氟离子的配位能力很强，是一种极强的硬碱，容易和铁离子、铝离子、硅离子等高价离子配位。 含氧酸酸性强弱的规律： 按照水离子论的观点，酸类物质酸性的强弱，通常用相同条件下各种酸在水溶液中的电离度或电离常数的大小来衡量〔注1〕。电离度或电离常数越大，则酸性越强。反之，则酸性越弱。为什么不同的酸酸性强弱各不相同？它们的变化有何规律呢？下面试从含氧酸的结构和元素周期律作一些粗浅的分析。 一、含氧酸的结构与酸性 含氧酸（除杂多酸外）由成酸元素（用符号R表示）、氢、氧三元素组成，通常用化学式HxROy表示，或写作ROy-x(OH)x的形式。如H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4等可分别写为CO(OH)2、PO(OH)3、SO2(OH)2、ClO3OH。它们的结构式如下： 在含氧酸中，氢氧原子中的氧原子分别通过共价单键与氢原子和成酸元素的原子R相连接。在水分子作用下，O-H键发生异裂而电离出H+。为了研究方便起见，将含氧酸简写为ROH。 ROH在水溶液中发生电离，表示如下： 若成酸元素R的价态越高，Rn+〔注2〕带正电荷越多，半径越小，静电引力越强，则Rn+吸引氧原子的电子云的力越强，O-H键被削弱越多。 结果，O-H键由共价键转变为离子键的倾向也越大①②，故越易电离出H+，则该含氧酸的酸性越强。反之，越难电离出H+，则酸性越弱。 如H2SO4与HClO4二者相比，半径：S6+＞Cl7+；正电荷数：Cl7+＞S6+。故HClO4酸性强于H2SO4。 又如HClO4与HBrO4，虽Cl7+与Br7+所带正电荷数相同，但半径：Br7+＞Cl7+。故HBrO4的酸性弱于HClO4。 二、含氧酸酸性变化规律分析 1、主族元素含氧酸酸性变化情况：根据成酸元素的价态和元素种类不同，又可分为三种情况。 (1)高价含氧酸酸性变化如表1所示 可见，成酸元素的非金属性越强，它所形成的高价含氧酸的酸性也越强。因为在含氧酸ROH中，R的非金属性越强，电负性越大，它吸引氧原子上电子云的能力也越强，故O-H键的极性越强，越易电离出H+。所以，含氧酸的酸性也越强。 (2)亚（或相应低）价含氧酸酸性的变化，一般讲，与高价含氧酸酸性的变化相类似。由表2中各种酸的电离常数③（多元酸为一级电离常数）可见其变化的一般规律。 (3)相同价态的不同元素的含氧酸的酸性又怎样呢？下面略举几例说明。 H3PO4和HClO3，P和Cl均为+5价；H2CO3和H2SO3中，C和S同为+4价；HClO3和HBrO3中，Cl和Br价态也相同。大家都知道，HClO3的酸性强于H3PO4，H2SO3的酸性强于H2CO3，HClO3的酸性也强HBrO3。这样的例子颇多，不逐一列举。 总之，一般说来相同价态的不同主族元素的含氧酸的酸性也随成酸元素的非金属性增强而增强。 2、副族元素高价氧化物水化物的酸性变化情况④： 由表3可见同周期中从左向右，同族中由下向上，副族元素的高价氧化物的水化物的酸性依次增强。这可由表4中副族元素高氧化态时离子的半径⑤和所带正电荷数的变化得到圆满解释。 3、同种元素的不同价态的含氧酸酸性变化情况：以氯和锰各种价态的氧化物对应的水化物为例说明其酸性变化规律。 弱酸 弱酸 强酸 一般讲同种元素，无论主族、副族，都随