常见的碱碱的通性教案三.docVIP

常见的碱、碱的通性 教案二 教学目标 1．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解它们的用途。 2．了解碱的通性和碱的命名。 3．进一步学习运用从感性到理性，从个别到一般的认识事物的规律，增强学生比较、分析、归纳的能力。 重点和难点 1．重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性。 2．难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式。 第一课时 教学方法 实验为主配合讨论与讲解 教学过程 【复习提问】 ①什么是酸、碱、盐？　　②举例说明哪些化合物是碱？ 【板书】常见的碱　　 碱的通性 【演示实验】 ①取氢氧化钠固体少许，放在表面皿上观察其颜色、状态和潮解情况；再放小烧杯中，观察其溶解性。（说明其俗称和腐蚀性）　　②取氢氧化钙粉末少许，放在表面皿上观察其颜色、状态，再放小烧杯中观察其溶解性。（说明其俗称和腐蚀性） 【板书】 一、常见的碱　 氢氧化钠　 氢氧化钙 1． ? 2．物理性质 色态　　 白色 固体　　　 白色粉末溶解性 易溶于水　　　　 【学生实验】苛性钠溶液和石灰水分别使指示剂变色的实验，测定两种碱溶液的pH。 【讲解】两种碱溶液都可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。两种碱溶液的pH都大于7。其中，有关石灰水的化学性质，我们曾学过它与二氧化碳的反应。请写出该反应的化学方程式并说明现象。 【学生板书】（留一定空白待填写标题） CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 【讲解】这类反应可以理解为分两步进行： ①CO2+H2O===H2CO3　　②H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O 两式合并为CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 按照这样的反应过程，请写出二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠反应的化学方程式。 【学生板书】 ? 【提问】以上非金属氧化物与碱反应生成了盐和水，这类反应是否属于中和反应？那么，什么样的反应属于中和反应呢？举例说明。 【学生板书】 ? 【讲解】酸跟碱作用而生成盐和水的反应，才是中和反应。请观察思考以下实验又表现出碱的什么化学性质，写出有关反应的化学方程式。 【演示实验】 ? 【学生讨论并板书】 CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O 2FeCl3+3Ca(OH)2===3CaCl2+2Fe(OH)3↓ Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O 【总结并板书】（在黑板空白处分别填上标题） ．化学性质与酸碱指示剂的反应与非金属氧化物的反应与酸的反应与某些盐的反应 【演示实验】边观察实验边写化学方程式　　①在蒸发皿中放少量生石灰，加少量水。　　（常发生在建筑工地上；是放热反应。）　　②在盛有石灰水的试管中注入浓碳酸钠溶液。 【板书】4．制法 制熟石灰CaO+H2O===Ca(OH)2 可用来制苛性钠Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 5．用途（自学课本有关内容，由学生总结。教师可补充讲解氢氧化钠的用途及有关土壤改良的知识） 【作业】略。 第二课时 教学方法 以练习为主，由学生总结。 教学过程【提问】哪些化合物属于碱？ 写出下列碱的化学式： ? 【导入新课】碱的命名与写法 1．根据金属离子的名称叫做“氢氧化某”。 2．对于变价元素，把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。 3．金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等。 【板书】 二、碱的命名 ? 【提问】氢氧化钠，氢氧化钙有哪些物理性质和化学性质？ 【讲解】氢氧化钠和氢氧化钙这两种不同的碱都可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；都能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水；都能与酸反应生成盐和水，也都能与硫酸铜等盐类物质反应。那么，为什么不同的碱却有相似的化学性质呢？（学生回答后）碱在水溶液里都能电离出氢氧根离子。由于组成与结构上有相同处，因而有共性，又由于组成与结构上的差异（不同的金属离子）因而又存在个性。 【板书】 三、碱的物理性质 可溶性碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2微溶 常见难溶性碱的特殊颜色：Cu(OH)2蓝色，Fe(OH)3红褐色，Mg(OH)2、Zn(OH)2等为白色。 四、碱的通性（学生总结） 1．碱溶液使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色。 【学生练习】在①H2SO4，②NaOH，③Mg(OH)2，④Ba(OH)2，⑤Cu(OH)2中可使酚酞试液变红的有______。（答：②④） 【学生练习】写出二氧化碳，三氧化硫与氢氧化钾反应的化学方程式。 【讲解】二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等大部分非金属氧化物又叫做酸性氧化物。凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 【板书】 2．碱+酸性氧化物—→盐+水 3．碱+酸—