高三第一轮复习《有机化学基础和烃》单元测试.docVIP

高三第一轮复习《有机化学基础与烃》单元测试 姓名 学号 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207 一、选择题（共42分） 1、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下，11.2L己烷含有分子数为0.5NA B．在常温常压条件下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体含有H原子数为0.6NA C．在常温常压条件下，2.8g乙烯与一氧化碳混合气体含有C原子数为0.2NA D．在常温常压下，2.24L丁烷和2—甲基丙烷的混合气体所含分子数为0.1NA 2、下列关于有机物的叙述正确的是 （ ） A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10 有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 3、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有（ ） A．均三甲苯 B．甲苯 C．对二甲苯 D．邻二甲苯 4、实验室用无水醋酸钠与碱石灰共热来制备甲烷，反应的化学方程式如下： CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3;下列说法错误的是（ ） A. 该反应是一个取代反应 B. 碱石灰作反应物的同时还起干燥作用 C．CaO是催化剂 D. 甲烷的二氯取代物只有1种 5、下列说法不正确的是（ ） A．戊烷有3种同分异构体 B．C2H4与C3H6一定互为同系物 C．等质量的乙炔与苯完全燃烧生成水的质量一定相同 D．乙苯的一氯取代物有5种 6、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 7、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 二、非选择题（共58分） 8、（共15分） I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是____________。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10　，　 10C＋P4O10===P4＋10CO， 每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过 量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－　　　　　　 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_______mol。 （4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 　 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L－1Na2S2O3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5 V1 35 25 　 实验2 5 5 40 25 　 实验3 5 5 V2 0 　 该实验的目的是_____________________ ； 表中V2=___________mL。 Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 （5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3 可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4