酸的通性(可用).docVIP

课题1 酸的通性 要点一、什么是酸碱盐？ 酸：电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物。简写：HX型 X是以下酸根：Cl-、S2-、SO42-、CO32-、NO3-等 常见的酸： H2O是不是酸？ 酸的溶液里一般存在 、 、 等微粒。 所以酸溶液的化学性质也由这些微粒决定。 碱：电离时产生的阴离子都是OH-的化合物。简写ROH型。 R是金属离子，如： K+、Na+、Ca2+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+等 常见的碱： 。 可溶性碱的溶液里一般存在 、 、 等微粒。 所以碱溶液的化学性质是由这些微粒决定的。 盐：这里说的盐是一类物质，日常生活中的“盐”只是指食盐，主要成份是氯化钠，这只是盐类物质中的一种。 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。简写RX型。 R指金属离子，X指酸根离子。 常见的盐： 。 可溶盐的溶液中就存在 、 、 等微粒。 要点二、复分解反应： 定义：两种化合物相互交换成份，生成新化合物的反应。 2、如何判断一个反应是不是复分解反应？ ； 要发生复分解反应是有条件的： 初中主要看生成物：有 、 、 三者中有一种生成即可。 八大沉淀：Ca、Ba碳酸根；镁铝铁铜氢氧根；剩下AgCl、BaSO4 4、这是第四种基本反应类型。 要点三、酸的通性： 盐酸和硫酸的物理性质： 盐酸溶液是 溶解于 里形成的。见教材。 浓盐酸具有强烈的 性，不宜用于实验室制取 和 。 硫酸溶液是 溶解于 里形成的。见教材。 浓硫酸的特性是 和 。 稀释浓硫酸时，由于 和 等原因，只能把 倒入 里，切不可将 倒入 里，否则会引起 。操作时注意口决： 。 酸的通性：特指稀盐酸和稀硫酸 H+能使指示剂变色： 紫色石蕊：酸红碱蓝 无色酚酞：酸无碱红 H+遇氢前金属单质冒氢气（8个方程式） H+金属氧化物生成水 CuO+ HCl==== + CuO+H2SO4==== + Fe2O3 + HCl===== + Fe2O3 + H2SO4======= + H+遇OH-（碱）生成水 HCl + NaOH===== + H2SO4 + NaOH====== + HCl + Ca(OH)2====== + H2SO4 + Ca(OH)2======== + H+遇CO3-的盐冒CO2 CaCO3 + HCl====== + + Na2CO3 + HCl====== + + 以上5条性质是稀盐酸和稀硫酸共同的性质，那是因为它们的溶液里都含有一种相同的离子： 但是： 稀盐酸里还有Cl- Cl-遇Ag+会生成白色沉淀AgCl HCl + AgNO3===== + 稀硫酸里还含有SO42- SO42-遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4 H2SO4 + BaCl2 ====== + H2SO4 + Ba(NO3)2====== +