专题复习_氮及其化合物.ppt

氮及其化合物 一.氮气及其氧化物 氮的固定 将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定． 思考 N2 + O2 ==== 2NO 放电或高温 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 雷雨发庄稼 用化学方程式表示其中原理 在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2与O2以4：1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。 能否依据氧化还原反应规律直接书写出化学方程式？ 假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？ 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 3.一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为无毒气体。请写出该反应的化学方程式。 　　答案：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O n(氧化产物) ：n(还原产物)= 2 ：3 转移电子数目为： 12 三、氨及氨盐 ⑴、结构： 三角锥型，极性分子 ⑵、物理性质： 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1 ：700），易液化（？）气化时吸收大量热，常作制冷剂。 你知道一些常见气体 HCl 、 SO2、 Cl2 、 CO2 溶于水的体积比吗？ 1 ：500 1 ：40 1 ：2 1 ：1 1、氨气 还可以利用哪些气、液组合 设计喷泉实验？ ⑷、化学性质： 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O NH3+H2O NH3·H2O 　NH4++OH- ①与水反应： 思考：氨水的主要成份有哪些？ H2O、NH3 、 NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+ 氨水与液态氨有何别？ 氨水指氨气的水溶液，液氨指液态的氨气。 ②NH3与酸反应生成铵盐 NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 氨与氯化氢的反应 气体＋气体＝固体 ③NH3与氧气的反应： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 催化剂 △ ⑶、NH3的实验室制法 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ 注意： （1）NH3如何收集？ （2）如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ （3）若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？ 向下排空气法 ①湿润的红色石蕊试纸②玻璃棒蘸浓盐酸 放在管口 用浸有稀硫酸的棉花放在管口吸收。也可将导管连一倒置漏斗，放于盛有水的烧杯中。 碱石灰