【高中课件】气体摩尔体积+物质的量浓度.pptVIP

七、有关气体分子量的概念 1.标准状况下气体的密度 2.气体的相对密度 同温同压下，两种不同气体的密度之比称为相对密度。（常用于求未知气体的分子量） 例:已知乙烯的密度是氢气密度的14倍， 求乙烯的相对分子质量。 解： 由题意可知：乙烯相对于H2的密度为14，即D=14，则： 答：乙烯的相对分子质量为28 乙烯的相对分子质量为28 掌握 (3)混合气体的平均摩尔质量 例题：《精析精练》P11-9 物质的量浓度倪冬冰 一、物质的量浓度 表示单位体积溶液里（以L为单位）所含溶质B的物质的量 符号： 表示： 单位：mol/L 1L溶液中含有1mol溶质B，我们就可以表示为 注意： 1.V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积 2.有些物质溶于水与水反应，溶质为生成物，如CaO、Na2O等 3.用结晶水合物配制溶液时，溶质是无水物，比如称取CuSO4·5H2O来配制溶液，得到的溶液溶质是CuSO4 4.溶液是均一混合的，从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变 二．物质的量浓度的基本计算 2.稀释定律(溶质守恒)： 溶液在稀释过程中，溶质的量保持不变 1溶质质量守恒： ρ(浓)·V(浓)·w(浓) = ρ(稀)·V(稀)·w(稀) 2溶质物质的量守恒： c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) c：物质的量浓度（mol/L） ρ：溶液的密度（g/mL） w：质量分数 M：溶质的摩尔质量（g/mol） 3. 溶质的质量分数(w)与溶液物质的量浓度(c)之间的换算 ： * * # # 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 定义式： 单位：L/mol或L·mol-1 对象：气体（不管是纯净的还是混合的） 条件：注明温度和压强 标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ 二、气体摩尔体积的应用（重点） 只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的 注明温度和压强 特例：在标准状况下， Vm=22.4L/mol （标准状况：t=0 ℃，p=101KPa） 标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 对象：任何气体 体积约占２２.４Ｌ 物质的量：1mol 1 .在标况下，1mol的H2O体积约为22.4L？ 在标况下，如果某物质并不是气态，也不能用气体摩尔体积来计算其体积 × 注意： 2.气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不为22.4 L/mol吗？ 不一定．气体在标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以在适当的压强和温度下，气体的摩尔体积也可能为22.4 L/mol. 【判断正误】 （1）气体的摩尔体积为22.4L·mol-1 （2）标况下任何气体的体积都约为22.4L （3）1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L （4）1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L × × × √ 三、气体摩尔体积的相关计算 1.物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）的关系： 练习 （1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约 （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量 （3）标准状况下，64gO2 的体积约 （4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数 11.2L 0.2mol 44.8L 3.01×1023 个 2. ρ单位： g/L 例1: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？ n（CO2） = m（CO2） M(CO2) = 2 . 2 g 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol V（CO2） = n（CO2） · Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L 解： 例2：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。 n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L · mol －1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol 例3.在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气，1.40 g 氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 (　　) A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L 1mol不同的气体的体积(0℃,101kPa) H2 O2 CO2 N2 状态 气 气 气 气 1mol物质的质量 g