《影响化学反应速率的因素》.pptVIP

小结：影响化学反应速率的外因 4. 已知:Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 +S↓ + SO2↑+ H2O下列各组实验中,反应速率最快的是( ) H2O体积/mL H2SO4 Na2S2O3 反应温度/。C 组号 10 0.2 5 0.2 5 30 D 10 0.1 5 0.1 5 30 C 10 0.1 5 0.1 5 10 B 10 0.2 5 0.2 5 10 A 浓度/mol 体积/ mL 浓度/mol 体积/ mL D 使用催剂 升高温度 增大压强 增大反应物浓度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 影响 外因 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 加快 不变 增加 增加 加快 爆炸 溶 洞 钟 乳 石 的 形 成 影响化学反应速率的因素 一、内因 物质的性质是化学反应速率大小的主要决定因素 二、外因 反应物的浓度、温度、压强、 催化剂、光辐射、放射线辐射、超声波等 【交流与讨论】 ①什么是有效碰撞？ ③怎样的分子称为活化分子？ 三，碰撞理论 ②有效碰撞的条件是什么？ 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞 1、发生碰撞的分子具有足够高的能量 2、分子在一定方向上发生碰撞 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 ④什么是活化能？ 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 单位体积内 活化分子数增加 有效碰撞 增加 化学反应 速率加快 力量不够 取向不好 好球！有效碰撞 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①有足够的能量 ②碰撞时要有合理的取向 浓度对反应速率的影响 增大浓度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞 次数 单位体积内 影响 外因 增加 增加 增加 加快 1. 浓度对化学反应速率的影响 【结论】增大反应物浓度化学反应速率增 大， 减小反应物浓度化学反应速率减小。 【注意】 a. 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数， 因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 压强对反应速率的影响 增大压强 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 影响 外因 增加 增加 增加 加快 2. 压强对化学反应速率的影响 【结论】对于气体反应，压强增大，反应速率加快。 【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强， 正、逆反应速率都减小 c.若压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化 即“真”变，否则是“假”变。 如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3 B.恒温、恒压时充入He： A. 恒温、恒容时充入He,压强增大： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，充入He 体积V变大，相当于“减压”，浓度降低， 反应速率降低； 温度对反应速率的影响 升高温度 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 影响 外因 不变 增加 增加 加快 3. 温度对化学反应速率的影响 【结论】升高温度，化学反应速率增大， 降低温度，化学反应速率减小。 【注意】 （1）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率 都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 （2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍 正催化剂 活化分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞次数 单位体积内 影响 外因 不变 增加 加快 增加 催化剂对反应速率的影响 反应物 生成物 能量 反应过程 过渡态理论 无催化剂过渡态 Ea2 活化能 Ea1 有催化剂过渡态 Ea1 Ea2 ﹤ 4. 催化剂对化学反应速率的影响 【原因】加入催化剂，可降低反应所需的活化能， 活化分子数增加，反应速率加快。 【结论】正催化剂可加快反应速率 （1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。 【注意】 （2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变 正、逆化学反应的速率 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) 下列说法中错误的是( ) A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B.增大氧气的量可以加快化学反应速率 C.增大压