《化学反应的速率和限度》ppt2.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 化学反应速率之比等于化学计量数之比！ 在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2 比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 4. 夏天米饭变质 冬天米饭变质 1. Mg + HCl Al + HCl 2. Mg +HCl Mg +HAc 3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？ 快 较慢 很快 酸碱中和 很慢 K 钾 Cs 铯 Rb 铷 Li 锂 二、化学反应快慢的影响因素 1、内因 反应物本身的性质 2、外因 （1）反应的温度： 当其他条件相同时，温度越高反应越快 （2）反应物浓度： 当其他条件相同时，反应物浓度越大反应越快 （3）催化剂： 使用催化剂能显著加快化学反应 ? 外因：外界条件（次） 影响化学反应速率的因素： 内因：反应物本身的性质（主） 我们本节课重点探究的内容 （二）、影响化学反应速率的条件： 影响化学反应速率的条件 内因 外因 物质的性质 温度、浓度、压强、催化剂等 讨论：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？ 要求：可以利用具体反应说明。 怎样定性地比较和判断反应的快慢？ ①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等 讨论影响化学反应速率的因素 实验2－5 现象 结论 热水中 常温 冷水中 产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃 升高温度， 反应速率增大 有气泡冒出 产生气泡速率减小 降低温度， 反应速率减小 2H2O2 = 2H2O +O2 实验2－6 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 气泡冒出速率增大 气泡冒出速率增大 有气泡冒出，较慢 MnO2能加快反应速率 FeCl3能加快反应速率 无催化剂 反应较慢 讨论影响化学反应速率的因素 影响反应速率的因素（外因）： （1）温度：升高温度，增大反应速率 （2）催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小） 反应速率，自身不发生改变。 决定反应速率的主要因素（内因）： （3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率 （4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （5）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应 速率 （6）压强：增大气体的压强，增大反应速率 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。 3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？ 配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应 速率。 4.增大反应物浓度能增大反应速率。 三、化学反应的限度 思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？ 阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？ 化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？ 1反应刚开始时，C(反应物)和C(生成物)哪个大？ 2反应刚开始时，v(正)与v(逆)哪个大？ 3随着反应的进行,C(反应物)和C(生成物)如何变化？ 4随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化？ 5反应进行到什么时候会“停止”？ 6此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 7给这个状态命名：＿＿＿＿＿＿＿。??????????? 8反应真的停止了吗？ 在密闭容器中加入1mol H2 和1mol I2 发生反应： H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 C(反应物) v(正)大 反应物浓度减小生成物浓度增大 v(正)逐渐减小v(逆)逐渐增大