《化学物质及其变化》复习课件.pptVIP

迁移运用 判断离子是否能够大量共存 1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存 (1)生成难溶物（如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-） (2)生成挥发性物质（如H+与HCO3-、CO32- ；OH- 与NH4+） (3)有难电离物质生成(如H+与OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-) (4)发生氧化还原反应 附加隐含条件的应用律： ①溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子： 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ②强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS-、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3＋ ….. ③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO-、S2-、HS-….. ④ 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存 例题：下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(　　) A．Fe3＋、K＋、Na＋、 SO42- B．Na＋、K＋、 CO32- 、Cl- C．Mg2＋、Na＋、Cl-、NO3- D．Ba2＋、K＋、 HCO3- 、 SO42- C §2-3 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1.定义： 有元素化合价升降的化学反应。 判断依据：元素化合价升降。 本质：有电子的转移（得失或偏移） 2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应 ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ?2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ? 失去2×3e-,化合价升高，被氧化 得到2×3e-,化合价降低，被还原， 0 +3 0 +3 12e- 只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）由失电子元素指向得电子元素 (1)双线桥法 (2)单桥法 +4 0 +2 -1 (1) MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O ? 失去2×e-,化合价升高，被氧化 得到1×2e-,化合价降低，被还原 (2)3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O 0 +2 +2 +5 得到2×3e-,化合价降低，被还原 失去3×2e-,化合价升高，被氧化 练习题： 二、氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。 1.有关概念 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 ) 2、氧化还原反应基本概念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 具有 失电子 价升高 具有 得电子 价降低 ①同时存在 ②得失电子相等 O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等 3、常见的强氧化剂和还原剂 常见的强还原剂 Al 、 Zn 、 Fe、 C 、 H2 、CO等 溶液中常见氧化性和还原性离子 氧化性：Fe3+， MnO4 2-，Cl-,ClO-，NO3-(H+)氧化性很强 还原性：Fe2+，s2-，so3 2-，I-，Br-，HS-(Br- Fe2+ I-) 常见的强氧化剂 例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 ( ) H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ C .I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D. Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I- H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 三、氧化性、还原性强弱的比较 1、根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物 A 0 -1 +6 +4 -1 0 +3 +2 2、根据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+ 得电子能力逐渐增强，