化学的速率第1课时6.pptVIP

资料网站 * * 化学反应原理模块第2章 N2+3H2 2NH3 常温常压 速率 极慢! 方向 正向自发 限度 转化率大 可以通过单位时间内哪些物理量的改变来表示 进行的快慢？ V = △? △t N2+3H2 2NH3 【交流研讨 I 】 在容积为2L的密闭容器中发生反应 N2 + 3H2 2NH3。 某条件下，初始时N2为2mol,H2为4mol,在2s时生成NH3 1.6mol 。则在这2s内：υ(NH3) = ，υ(H2) ＝ ，υ(N2) =_____________。 0.2mol· L-1· S-1 0.4mol· L-1· S-1 0.6mol· L-1· S-1 [迁移应用1] 在四种不同条件下发生该反应，测得相同时间段内化学反应速率如下。则反应最快的是 （ ） A．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1 B．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1 D．v(NH3)=0.01mol·L-1·s-1 D υ(N2) :υ(H2) :υ(NH3)=1:3:2 下表为298K时H2O2 + 2HI= 2H2O +I2在不同浓度时的化学反应速率。请分析化学反应速率v与c(H2O2)和c(HI)之间有何关系？尝试写出相应的数学表达式。 0.0228 0.0151 0.0227 0.0153 0.0076 v /mol·L-1·S-1 0.300 0.200 0.100 0.100 0.100 c(H2O2)/mol·L-1 0.100 0.100 0.300 0.200 0.100 c(HI) /mol·L-1 5 4 3 2 1 试验编号 [交流研讨2] v = k c(H2O2) c(HI) 速率方程 正反应瞬时速率 CO + NO2 = CO2 + NO 3 H2 +I2= 2HI （气体反应） 2 H2 + Cl2 = 2HCl 1 正反应的速率方程 化学反应 序号 υ= k c（H2）c 1/2（Cl2） υ= k c（H2）c（I2） [交流研讨3]分析以下三个反应的速率方程和参与反应的各物质的浓度有什么关系？ 基元反应 （一步完成） 非基元反应 （分步完成） υ= k c（NO 2） υ= k c(CO) c（NO 2） 实验测得！ 例如：第2个反应的反应历程 (1) I2 2I (快) (2) 2I + H2 2HI (慢) 合成氨反应 N2 + 3H2 2NH3的速率方程为： υ= k c（N2）c1.5（H2）c -1（NH3） （1）分析各物质的浓度对反应速率有哪些影响？ （2）可以采取哪些改变浓度的措施来加快反应速率υ ？ [迁移应用2] [思考] 有人说：“压缩密闭容器中气体体积时，压强对反应速率的影响本质上就是浓度对反应速率的影响。”你怎么理解这句话？ [归纳整合] 化学反应速率 通常增大c(反应物）v加快 定量表示 影响因素 平均速率 正反应瞬时速率 单一物质表达式 V=v(A)/a= v(B)/b= … 定义式 其他 c 影响速率常数k 正反应速率方程 [巩固提升] “碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t 越小，反应速率越大。为研究反应物浓度对反应速率的影响，某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： t2 44.0 22.0 44.0 88.0 t /s 0.040 0.020 0.080 0.040 0.040 c(S2O8 )/mol·L-1 0.120 0.160 0.080 0.080 0.040 c(I-)/mol·L-1 ⑤ ④ ③ ② ① 实验编号 回答下列问题： （1）通过分析比较上表数据，可以得到反应速率与反应物浓度有何关系？ 。 （2）显色时间t2＝ 。（保留至小数点后第1位） 2- 29.3 s 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 作 业 2.课后题：1 1.查阅资料，工业生产中哪些反应通过增大反应物浓度来加快速率？ / 中国科学院化学研究所 / 中国国家图书馆 ? 中国科普网