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大学无机与分析化学期末试题2答案 2007-2008年度秋季学期无机化学A卷参考答案及评分标准 一、单项选择题（每题1.5分，共15分） 1.C 2.C 3.A 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 二、根据题目要求，解答下列各题（共23分） 1.（5分）写出两个半反应并配平得4分,写出总反应并配平得1分。 2× CrO2- + 4OH- + 3e → CrO42-+ 2H2O 3× Br2 -2 e →2Br- 2CrO2- + 8OH- + 3Br2 = 2CrO42-+6Br-+4H2O 2. (4分）答对一项得2分。 中心离子的杂化类型为d2sp3 , 配合物的空间构型为正八面体形。 3. 填表（每空0.5分 共3分） 原子序数 48 价层电子构型 4d105s2 区 ds 周期 五 族 B 金属或非金属 金属 主要氧化数 +2 4.解释（3分） 由于四个化合物的阴离子相同, 阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Si4+的电荷越来越多，半径越来越小，离子极化能力越来越强,键的共价成分增加，因此化合物沸点逐渐降低。 5.解释（4分） 根据R—O—H规则，三种酸中Cl()、Br()、I()的电荷相同，半径越来越大，离子势￠逐渐减小，因此酸性HClO3 HBrO3 HIO3。 6. （4分） 根据分子轨道理论，He2+分子轨道式为：He2+[(σ1s)2(σ*1s)1],键级为 2?1=0.5，键级0，所以He2+可以稳定存在；且He2+分子中有未成对电子，因2此He2+具有顺磁性。 三、填空题（每空1分 ， 共20分） 1.五氯一氨合铂酸钾 Pt（） Cl-和NH3 6 2.NaF NaCl NaBrNaI 晶格能NaI＜NaBr＜NaCl ＜NaF 3.活化能 4. ns1~2 ns2 np1~6 ( n-1 )d1~9 ns1~2 ( n-1 )d10 ns1~2 5.H2O 范德华力(或色散力、诱导力、取向力)和氢键 6. 5.6×10-10 7. 0.76V BrO- 、Br2 8. 2.9×10-8 4.77 9.Pb2++2H2O→Pb(OH)2↓+2H+ 酸 四、判断题(每题1分 共5分) 1. × 2. √ 3. × 4.× 5. × 五、完成并配平反应式(每题2分 共16分) 完成并配平反应式得2分，完成但未配平得1.5分,写出主产物得1分。 1、3Na2CO3 + Al2(SO4)3 +3H2O→3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 2、Hg2Cl2 → HgCl2 ＋ Hg 3、Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ +6 Fe3+ + 7H2O 4、2Na2O2+ 2CO2 → 2Na2CO3+ O2↑ 5、5Cl2(过量)+I2+6H2O→2IO3-+10Cl-+12H+ 6、2NO2- + 2I-+ 4H+→2NO↑+ I2+2H2O 7、2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 +8H2O 8、Zn(OH)2﹢ 2OH-→[Zn(OH)4]2- 六、计算题(每题7分,共21分，3题、4题中任选一题) 1.（7分）计算公式、过程、结果正确得7分，计算公式、过程正确而结果错误得4分。没有计算公式、过程只有结果得0 分。 解： (1) Li+ 沉淀时，c( F- ) 1= K(LiF)/ c( Li+ ) = 3.8 × 10-2molL-1 Mg2+沉淀时，c ( F- )2= K(MgF2 )/ c( Mg2+ ) =2.5 × 10-4 molL-1 所以MgF2 先沉淀 。 (2) Li+ 沉淀时， c ( Mg2+ ) = K(MgF2 )/ c2 (F- )1 =4.5× 10-6 molL-1 (3) Li+ 刚开始沉淀时c ( Mg2+ ) ＜ 10-5 molL-1，所以两种离子可以分开。 2.（7分）计算公式、过程、结果正确得7分。计算公式、过程正确而结果错误得4分。没有计算公式、过程只有结果得0 分。 解：SbCl3 (g) + Cl2 (g) ??33.3?10ln K= 8.314?298 3 SbCl5 (g) (1) rG= [-334.3 - (-301.0)] kJmol-1 = -33.3 kJmol-1 K= 6.87 ×105 2.0 mol RTVp? (2) Q =