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广东省潮州市 金山中学高三化学10月考试卷 一、单选题（每题只有一个正确答案。每题4分，共24分） 1．根据反应CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，能说明的事实是 A．CaCO3的热稳定性不如CaSiO3 B．C的非金属性比Si的非金属性强 C．硅酸的酸性比碳酸的酸性强 D．SiO2的氧化性不如CO2强 2．如图的实验中，先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中的溶液是( ) A．浓硫酸 　　　　　　　B．饱和NaCl溶液 C．10％NaOH溶液 　　 D．饱和NaBr溶液 3．某酸性溶液可能含有Br―、SO42―、H2SO3、NH4+，分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加入过量NaOH溶液并加热，放出气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水，溶液略显黄色，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解； 不能确定原溶液中是否存在的物质是 A．Br― 　　B．SO42― 　　C．H2SO3 　　D．NH4+ 4．下列气体的制备可采用如图的装置的是 A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO C．消石灰与NH4Cl反应制NH3 D．MnO2与浓盐酸反应制Cl2 5．下列离子方程式 A．实验室制NH3：NH3↑+H2O B．NaOH与NH4C1溶液混合加热： C. 氨水与NaHSO4溶液混合：NH3·H2O+H+═ D．氨气通入稀CH3COOH中：NH3+H+═ 6．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内的物质）不能达到目的的是 A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeSO4溶液（KSCN） C．KI（淀粉溶液） 　　 D．KOH溶液（BaCl2） KMnO4溶液　 ③BaCl2溶液　 ④（先通入）饱和NaHCO3溶液、（再通入）品红溶液。 下列叙述正确的是 A．①溶液pH变小 　　　　　B．②溶液褪色 C．③溶液中有白色沉淀生成 　D．④品红溶液褪色 8．常温下A、B、C、D为气体，E、F为固体，它们之间的转变关系如下图，则下列对A、B、C、D的判断正确的是 A．A和B中一种为H2 　　　　B．A和B中一种为SO2 C．C为NO 　　 　　　　　D．D为NH3 三、填空题（共6分） 试回答： (1)乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。 (2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填写字母编号) A. 除去未反应的 B. 除去未反应的I- C. 除去未反应的Fe D. 除去碱性物质 (3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是 (不要求写具体步骤)。 (4)检验溶液乙和Cl2反应后的溶液中含有I2的操作是。 10．(22分)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验。 (1)在d中加入适量的NaOH溶液，c中加入一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是　　；反应片刻后，由a向c中加入2mL蒸馏水，加入蒸馏水后c中的实验现象是　　　。 (2)下表是制取硝酸的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是　　，理由是　　　　　　　　　　　。 (3)该小组还用上述装置进行实验，证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。a、c、d中应加入的试剂依次为　　　　　　　　　　　，此实验的不足之处是　　　　　　　　。 11．(20分)为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆主要成分是MnO2吸收O2、CO2、SO2等气体的废气，制备硫酸锰晶体的生产流程＋如下： 已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等金属离子有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表离子开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe2＋ 7.9.7 Fe3＋ 2.3.2 Al3＋ .0 5.2 Mn2＋ 8. 请回答下列问题： 准确测定尾气中SO2含量是__________a. NaOH溶液、酚酞试液b. 稀H2SO4KMnO4溶液c. 碘水、淀粉溶液d. 氨水、酚酞试液 滤渣的主要成分已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90，则处理1000 m3废气，可得到?H2O质量为_______。 金山中学高三化学10月考答题卷 姓名　　　　　　　座号　　　　　　　班级　　　　　　　成绩　　　　　　　 1 2 3 4 5 6 7 8 三、填空题（共6分）准确测定尾气中SO2含量是__________可得到?H2O质量为。 金山中学高三化学10月考参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A B B B C A AB