制碱制酸化工生产汇编.docVIP

精锐化学东区制碱制酸 1、【2009年虹口区一模考试27题 成山 徐东来】 某学习小组在实验室以食盐为原料模拟氯碱工业。步骤有(1)粗盐的提纯、(2)电解饱和食盐水。具体流程如下： 第一步：粗盐(含S042-、Ca2+、Mg2+、K+)的提纯(1)试剂丙的化学式为???????? ，目的是除去溶液B中的???????? ?(写离子符号)。 (2)用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：???????????????????????????????????????? ??????????????????????????????????????????? ?(3)溶液E中含有的离子是??????????????? (写离子符号)。 第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲 ? 请回答： (4)设备的名称?????????? ，设备内火焰的颜色是?????????????? 。 (5)某同学查阅有关资料后，通过设备分离出产品烧碱，该同学查阅的资料(或数据)是?????????????????????????????????????????????????? ?????????????????????? (6)设备中电解一段时间后，测得溶液的pH值为l3，若以电解lmL溶液计算，此时阴极产生气体的体积是??????????????? mL。 (7)若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步中的设备，设备中溶液出现的现象是?????????????? ，电解时发生反应的离子方程式为?????????????????????? 。 S042-、Ca2+、Mg2+、K+S042-，加入试剂是氢氧化钡，把S042-转化为沉淀。在除Ca2+、Mg2+Mg2+，加氢氧化钠，把 Mg2+转化为沉淀。接下来再除掉Ca2+，加碳酸钠同时除掉Ba2+。如果顺序相反会导致Mg2+生成碳酸镁微溶物而除不尽。为使以上离子全都除尽，所加试剂都应过量。将以上沉淀过滤除去，溶液中有CO32-，OH-，K+。再加入适量的稀盐酸转化为中性溶液，这时溶液中有氯化钠和氯化钾，利用二者的溶解度随温度变化采用高温蒸发结晶，氯化钠先洗出来趁热过滤即可。 在第二步中，考察电解饱和食盐水的实验，产生氢气和氯气在合成塔中氯化氢，设备I中有氯化钠和氢氧化钠到设备IV中浓缩，利用氯化钠和氢氧化钠的溶解度受温度影响不同从而分离出氢氧化钠。 答案：（1）Na2CO3，Ca2+、Ba2+ (2) H++OH-→H20, 2H++CO32-→H2O+CO2↑ （3）K+,Na+，Cl-，H+ (4) 合成塔 苍白色 （5）氯化钠和氢氧化钠在不同温度下溶解度不同 （6）112 通电 （7）溶液中出现白色浑浊 Mg2++2Cl-+2H2O → Mg（OH）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O →?NH4HCO3 ；? NH4HCO3＋NaCl →???NaHCO3↓＋NH4Cl ； 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是?????? （填字母标号）； a．碳酸氢钠难溶于水???????????? b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题： （）乙装置中的试剂是?????? ????（）丁装置中稀硫酸的作用是???????????? （）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是????????? （填分离操作的名称）。（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：???????? ??????????。H2CO3 H+ + HCO3-，由于是饱和NaHCO3溶液，HCO3-已饱和，平衡向逆反应移动，使得CO2无法进入溶液；另外HCl和NaHCO3反应又生成CO2，所以也不会有新的杂质进入。丁装置的主要作用是为了除去未反应的NH3，因为它会污染空气。答案： (1)C （2）（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液 （Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸