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828# 复分解反应条件 学案 复分解反应的种类： ① 酸 碱 盐 ④ 金属氧化物 　　　②　　　　③ 　　　　　　　　　　　⑤ 复分解反应的实质： 例一：①H2SO4溶液和BaCl2溶液反应；———酸与盐的反应 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl- 显然此反应的实质是：Ba2+和SO42-结合成BaSO4↓（另一生成物HCl 仍以H+和Cl-的形式存在于溶液中，为什么？） ② NaOH溶液和HCl溶液反应；———酸与碱的反应 Na+ 、OH- ； H+和Cl- 显然此反应的实质是：H+和OH-结合成水（另一生成物NaCl仍以Na+和Cl- 的形式存在于溶液中，为什么？） ③NaOH溶液和CuSO4溶液反应；——碱与盐的反应 Na+ 、OH- ；Cu 、SO42- 显然此反应的实质是： ④NaCl溶液和AgNO3溶液反应；———盐与盐的反应 Na+ 、Cl- Ag+ 、NO3- 显然此反应的实质是： 例二：灭火器原理Na2CO3溶液和H2SO4溶液的反应 Na+ 、CO32- ； H+ 、SO42- 显然此反应的实质是：2 H+ + CO32- ＝ H2O +CO2↑（另一生成物Na2SO4仍以 Na+和SO42-的形式存在于溶液中） 总结：①复分解反应一般在何种情形下进行？ （一般在溶液中进行） ②复分解反应的实质就是离子的结合，可以结合成沉淀、水或气体中的 某一种形式。（一旦发生离子的真正结合，复分解反应便能顺利进行） 复分解反应发生的条件： 生成物的条件： 因为复分解反应的实质是离子的结合，所以只有离子发生了真正的结合（即结合 成沉淀、水或气体中的任何一种情况）复分解反应才能发生，否则复分解反应便 不能发生。 如上述例一和例二中的复分解反应能顺利进行 如NaCl溶液和KNO3溶液；NaCl溶液和H2SO4溶液便不能顺利进行（为什么？） [Na+ 、Cl- ； K+、NO3-][ Na+、Cl- ；H+、SO42-] ③CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液能否反应，为什么？ 总结：复分解反应生成物的条件是：生成物中必须有沉淀、气体、水三种情况中的 至少一种。 反应物的条件： 酸与盐的复分解反应： 强酸+弱酸盐→ 如： Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +H2O +CO2↑ CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O + CO2↑（此反应为什么不能逆向进行？） ⑵ 强酸+强酸盐→ 如： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 AgCl + HNO3 —— BaSO4 + HNO3——（这两个反应为什么不能进行？） 总结：强酸的不溶性盐不溶于强酸，弱酸的不溶性盐能溶于强酸 酸与碱的复分解反应：其中之一可溶 如 Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O Fe（OH）3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O NaOH +HCl —— NaOH + H2SiO3—— （硅酸不溶于水） Cu（OH）2 + H2SiO3 —— 碱与盐的复分解反应：两者均可溶 如 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu（OH）2↓ Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH（能逆向进行吗？为什么？） CaCO3 +Cu（OH）2—— 盐与盐的复分解反应：两者均可溶 如 AgNO3 + NaCl =AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl （思考：上述两个反应为什么不能逆向进行？） （三）练习： 1、下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是：---------------------------------（ ） NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+ （B）Mg2+、CO32-、K+、OH- （C）Na+、CO32-、K+、OH- （D）H+、Na+、Cl-、NO3- 2、下列物质能在水溶液中大量共存的是：--------------------------------