3-1_溶解平衡.ppt

第三章 化学中的平衡 平衡状态特征：逆、等、动、定、变 溶解平衡 化学反应平衡 电离平衡 3.1 溶解平衡 悬挂在饱和CuSO4溶液中 一昼夜后 启示？ 不规则 规则 v(溶解) = v(结晶) 固体质量没有改变 溶解平衡： 在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶速率，溶液中溶质不再变化的状态。 3.1 溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) CuSO4(s) Cu2+(aq) + SO42-(aq) 提示： 在常温下的NaCl饱和溶液中，滴加几滴浓 盐酸。你认为会有什么现象？ 试用平衡理论解释该现象。 * 如何用实验的方法来证明溶解平衡是一 个动态平衡？ 可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡 含氟牙膏刷牙可防止龋齿？ 思考： 难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡？ 难溶电解质 一定温度下，固体物质的溶解度s(g) 难（不）溶 ≠ 绝对不溶 你还记得吗？ 如何证明难溶电解质在水中能极少量地溶解？ 提示： AgCl是难溶于水的电解质 证明AgCl沉淀的上层清液中同时存在Ag+和Cl-？ 信息提示 结论： AgCl固体在水中有少量的溶解 AgCl沉淀的上层清液中同时存在Ag+和Cl- AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Cl-和Ag+的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。 Ag+ Cl- 水分子作用下 沉淀溶解平衡： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） 沉淀溶解平衡有哪些特征呢？ （逆、等、动、定、变 ） AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq 影响沉淀溶解平衡的因素： 内因： 外因： 难溶电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡。 a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 c.同离子效应 d.能反应的物质 练习：判断平衡移动方向 在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积． Ksp 思考： Ksp的大小受哪些因素的影响？ 难溶电解质的性质、温度 相同类型的难溶物的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度: ( AgCl) (AgBr) (AgI) Qc Ksp Qc Ksp Qc Ksp 不饱和 溶解 饱和 沉淀溶解平衡 过饱和 有沉淀析出 溶度积规则:可判断沉淀—溶解这一可逆过程进行的方向。 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 CaCO3 Ca2+ + CO32- +H+ HCO3- H2CO3 → H2O+CO2↑ 请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸 原理： 应用：沉淀的溶解 应用：沉淀的转化 将少量AgCl白色沉淀置于试管中，滴加适量1mol/L KI溶液，并振荡。发现白色沉淀渐渐转化为黄色。试用平衡理论解释该现象。 AgCl AgI Ag2S KI Na2S 现象 向新得固液混合物中滴加10滴NaCl 溶 向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液 1mLNa2S 和10滴AgNO3溶液混合 步骤 有黑色沉淀析出 黑色沉淀没变化 黑色沉淀没变化 逆向进行，有何现象？ AgCl(s) Cl-(aq) + Ag+(aq) + I-(aq) AgI(s) 平衡向右移动 沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势越大。 AgCl(s) + I- (aq)= AgI (s) + Cl-(aq) (1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙)的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 请你分析为何吃糖容易蛀牙？ Ca5(PO4)3OH