ppt02-fuxi化学反应速率与化学平衡复习(ppt).pptVIP

： 化学反应速率与化学平衡复习 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向 一、化学反应速率 1、定义：用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h） 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法 例如：可逆反应A（g）+ 2B（g） =3C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） VA==0.15mol/L·min B.VB==0.6 mol/L·min C. VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.01 mol/L·s 影响因素 内因： 反应物本身的性质 外因： 浓度: 压强： 温度： 催化剂： 其他因素： 例：如何加快Zn与稀硫酸的反应速率 二、化学平衡 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%， 水蒸气的转化率为 。 * 练习3 将4molA、2molB混合于一2L容器中，某温度发生2A(g) + B(g) 2C(g)，若经2s后，测得C的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L?s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L?s) ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L 其中正确的是__________ ①④ 注意: 1、化学反应速率表示的是平均速率而不是即时速率 2、化学反应速率可以用不同物质表示（一般不用固体或纯液体）其值可能不同，但各物质的化学反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比 浓度越大，速率越大 压强越大，速率越大 温度越高，速率越大 例：如何加快Zn与稀硫酸的反应速率 加浓硫酸（SO3）、加热、锌粒变锌粉 如何加快Zn与稀硫酸的反应速率 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 化学平衡移动的原因 移动因果 原因：外界条件改变，V（正）＝V(逆） V（正）＝V(逆） 结果：再次V（正）＝V(逆） 方向： V（正）V(逆） V（正）V(逆） 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 降低压强 升高温度 减小生成物浓度 增大反应物浓度 平衡移动的结果 平衡移动的方向 条件的改变 正反应方向 减弱反应物浓度 增大的趋势 正反应方向 吸热反应的方向 气体体积增大的反应 方向 减弱生成物浓度 减小的趋势 减弱温度升高的 趋势 减弱压强降低的 趋势 外界条件对化学平衡移动的影响 在500℃时，2SO2+O2 2SO3 +Q的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。 使用催化剂 升高温度 增大压强 减小SO3浓度 增大SO2浓度 增大O2浓度 SO2的转化率 对平衡的影响 正反应速率 改变的条件 在500℃时，2SO2+O2 2SO3 +Q的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。 不变 不移动 增大 使用催化剂 降低 向逆方向移动 增