必修2第二章-化学反应速率和限度第一课时.pptVIP

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必修2第二章-化学反应速率和限度第一课时

普通高中课程标准实验教科书.化学2(必修) 人教版 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度(1) 普通高中课程标准实验教科书.化学2(必修) 人教版 * * 回忆:化学反应的特征? 物质的变化和能量的变化。 面对一个具体的化学反应,人们最关心的是? 反应快慢和进行的程度 快慢差别很大的化学反应 思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗? ●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形成 快 快 慢 慢 慢 慢 一、 化学反应的速率 一 .化学反应速率 1、定义:用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 V(B)= △c(B) △t 3.反应速率单位: mol/(L?min) 或mol/(L?s) 注意: 1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、指平均速率 2、数学表达式为: 例1: 在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少? V(A) = △c(A) △t = 3.0mol/L 10s =0.3mol/(L ? s) 注意:这里的反应速率指平均速率! 二、有关化学反应速率的计算 10s内 在2L的容器中发生某化学反应,已知反应 前A物质的物质的量为8mol,2min后A的 物质的量变为4mol,问在这2min内A的平 均反应速率? 随堂练习: 答案:1mol/ (L ? min) 在2L的容器中发生反应N2+3H2 2NH3,开始加入10molN2,2min后N2变为2mol,此反应的平均反应速率用N2来表示为多少? 例2: 反应(mol) 16mol 8mol 24mol △c(N2) = 8mol 2L =4mol/L v(N2)= 4mol/L 2min =2mol/(L ?min) N2 + 3H2 2NH3 问1:若用H2和NH3的浓度变化来表示此反应速率 是多少? v(H2)=6mol/(L ?min ) v(NH3)=4mol/(L ? min ) 问2:v(N2) 、v(H2)和v(NH3)是否表示此反应的同一种速率?数值上有何规律? 结论: v(H2): v(NH3) v(N2): = 2:6:4 = 1:3:2 1.化学反应速率的表示必须注明哪种物质 2.用同一反应中不同物质表示同一速率时,其数值比一定等于化学方程式中相应的系数之比 推导关系式:aA + bB = dD + eE v(A):v(B):v(D):v(E)=a:b:d:e 在反应4A(s)+ 3B(g)=2C(g) + D(g)中,经2min, B的浓度减少0.6mol ?L-1,对此反应速率的表 示不正确的是( ) A.用A表示的反应速率为0.4mol ?L-1 ?min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1 C.B在2min末的反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1 D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol ?L-1 ?min-1 随堂练习: A C 注意:这里的反应速率指平均速率! 在反应4A(g)+ 3B(g)=2C(g) + D(g)中,下列反应 中最快的是( ) A. VD=0.2mol ?L-1 ?min-1 例3:比较反应快慢 D. VA=0.75mol ?L-1 ?min-1 C. VB=0.6mol ?L-1 ?min-1 B. VD=0.02mol ?L-1 ?s-1 用同一物质同一单位比较同一反应在不同条件下反应的快慢 B 各类的化学反应为何又快慢之别呢?如:Na与H2O、Mg与H2O的反应。 金属的活泼性不同 化学反应速率可以改变吗? 思考与交流: 1.决定反应速率的主要因素(内因): 反应物本身的性质 实验2-5 2H2O2 = 2H2O +O2 三.讨论影响化学反应速率的因素 ① :升高温度,化学反应速率加快。 ② :增大反应物浓度能增大反应速率。 ③ :催化剂(MnO2、FeCl3)能加快反应速率。 2.影响反应速率的因素(外因): 催化剂改变反应速率,本身质量和化学性质并不改变. ④、反应物接触面积 块状固体—粉末 配成溶液 * *

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