辽宁省阜新市2015_2016学年高二化学上学期期末考试试题2.docVIP

辽宁省阜新市2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题 满分100 答题时间90分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括小题，每小题3分，共分。每小题只是一个选项符合题意） 1．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述正确的是A．铜片上发生氧化反应 B．锌片为正极，铜片为负极 C．锌片为阴极，铜片为阳极 D．番茄汁起电解质溶液的作用2．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是A．2A＋B===2C　ΔH0 B．2C===2A＋B　ΔH0 C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH0 D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH0 3．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温　②低温　③高压　④低压 ⑤加正催化剂　⑥分离出Z A．①③⑤　　　　　　　B．②③⑥ C．②③⑤ D．②④⑥4．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大5．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－16．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B27．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是 A．在这2 min内 mol/L B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min) D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．mol/(L·min) 8．下列热化学方程式或说法，正确的是 A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1 B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 9．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 10．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是 A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗 11．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 A．c(B＋)c(A－)c(OH－)c(H＋) B．c(A－)c(B＋)c(H＋)c(OH－) C．c(H＋)c(A－)c(OH－)c(B＋) D．c(B＋)c(A－)c(H＋)c(OH－) 12．