河南省平顶山市郏县2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题2.docVIP

2017—2018学年上学期第一次月考 高二化学试卷 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中，正确的是(　　) A．ΔH0表示该反应为放热反应，ΔH0表示该反应为吸热反应 B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，所以可以是分数 2．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)(　　) A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1 B．CH3CH2OH(l)＋ O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1 C．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1 D．NH3(g)＋ O2(g)===NO(g)＋ H2O(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1 3．下列说法正确的是(　　) A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大 B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 4．已知反应4CO＋2NO2） N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　) A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是（　） v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X） 6．常温下，1 mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是(　　) 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl E(kJ·mol－1) 436 243 432 A.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝＋247 kJ·mol－1 B．H(g)＋Cl(g)→HCl(g)　ΔH＝＋432 kJ·mol－1 C．1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量 D．用电子式表示HCl的形成过程： 7．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 B．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ C．由图可知，断开1 mol氮氮三键与1 mol氢氢键吸收的能量和小于形成1 mol氮氢键所放出的能量 D．反应物的总能量低于生成物的能量 8．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓 D．整个反应中ΔH＝E1－E4 9．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(　　) A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 10．现有三个热化学方程式： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．－