2017_2018年高中化学第一章化学反应与能量1.1.2热化学方程式中和热的测定课件新人教版选修4.pptVIP

重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 解析:(1)碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。 (2)不盖硬纸板会损失部分热量,故所测结果偏小。 (3)由中和热的定义可知,中和热是以生成1 mol水为标准的,与酸和碱的用量无关。 答案:(1)减少实验过程中的热量损失 (2)偏小 (3)不相等　相等　因为中和热是指在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热,与酸和碱的用量无关 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 规律方法点拨 (1)对于该实验常常存在如下易错点: ①实验中改变酸碱的用量时,反应放出的热量发生改变,误认为中和热也发生改变。 ②误认为中和热ΔH=-57.3 kJ· mol-1是针对所有酸碱反应,ΔH=-57.3 kJ· mol-1是稀的强酸和强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol水时的反应热,浓酸或浓碱溶于水时也要放热,反应生成1 mol H2O时的中和热ΔH-57.3 kJ· mol-1。 第2课时　热化学方程式中和热的测定 阅读思考 自主检测 任务一、认真阅读教材第3~4页的例题1、例题2回答下列问题: 1.例题1中所写化学方程式与我们以前熟悉的化学方程式相比,有哪些不同点? 提示该方程式指明了反应时的温度和压强;方程式中所有反应物和生成物都用括号注明了它们反应时的状态,该化学方程式还用焓变标明了能量的变化。 2.例题2中的两个反应的焓变为什么不一样?这两个化学方程式与常见的化学方程式写法上有何不同?如何理解其合理性? 提示产物水的状态不同。化学方程式中出现非整数的化学计量数。这两个化学方程式中的化学计量数均表示物质的量,所以是合理的。 阅读思考 自主检测 任务二、阅读教材第4~6页,有关中和热的测定实验,回答下列问题: 1.该实验的基本原理是什么?实验需要哪些药品?实验中NaOH溶液稍过量的目的是什么? 提示测定原理是 ,所需药品有0.5 mol·L-1盐酸、0.5 mol·L-1 NaOH溶液。实验中NaOH溶液稍过量的目的是使盐酸完全反应。 阅读思考 自主检测 2.组装教材第5页的量热计所需用品有哪些?除烧杯、量筒外,其余用品的作用是什么? 提示大烧杯、小烧杯、碎泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、温度计、量筒。其中碎泡沫塑料和泡沫塑料板的作用是防止热量散失;环形玻璃搅拌棒的作用是搅拌;温度计的作用是测量温度。 3.一次实验过程中需要测量几次温度值?第一次是什么时候测?第二次什么时候读数? 提示一次实验需要测两次温度。第一次在混合前测,第二次在混合后达到最高温度时读数。 阅读思考 自主检测 答案:表示在25 ℃、101 kPa条件下,1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的能量 2.在做中和热实验测定中和热时,可能用到下列仪器,其中应使用的仪器是　　　　　。? ①托盘天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯 答案:②③⑤ 阅读思考 自主检测 3.为了测定酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是　　　　　。? ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间 答案:③④⑤⑥ 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 探究问题 1.如何用一个式子既表示出化学反应过程中的物质变化,又表示出反应过程中的能量变化? 提示化学方程式可以表示化学反应过程中的物质变化,若要表示反应过程中的能量变化,需要注明各物质的聚集状态和反应的焓变,这样的式子叫做热化学方程式。 2.反应过程中的能量变化与哪些因素有关?书写热化学方程式时应注意什么问题? 提示由于反应的焓变与物质的聚集状态、化学方程式中的化学计量数等有关,所以书写热化学方程式时,需注明物质的状态、焓变(符号、数值及单位)。? 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 知识点拨 一、热化学方程式 1.热化学方程式的定义 表示参加化学反应的物质的物质的量与反应热关系的化学方程式。 2.热化学方程式的意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 ΔH=-571.6 kJ· mol-1 表示:2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 3.热化学方程式的书写 (1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。 (2)注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号及单位:ΔH应包括“+”或“-”、数值和单位(kJ· mol-1)。 (4)注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒