吉林省伊通满族自治县第三中学校高中化学必修二：第一章第二节1.2.1 原子核外电子的排布.pptx

第一章 物质结构 元素周期律;(1) 按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈 现明显的周期性变化。; 核外电子分层排布，电子层 n=1，2，3，4，5，6，7 （K, L, M, N, O, P, Q）; “一低三不超”;元素;★同周期，最外层电子排布呈现1→8 （第1周期1→2）;★同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。 ★氢原子最小，零族原子不比较。;★同周期，元素最高正价+1→+7；最低负价-4→-1 最高正价+∣最低负价∣=8 ★金属不显负价；O、F不显正价;原子序数;2、下列说法中正确的是( ) A.锂的原子结构示意图是 。 B.原子核外电子离核越近，能量越高。 C.某原子L层为K层的3倍，该原子为O。 D.某原子M层电子数为L层电子数的4倍。; 实验探究;现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3+ 3H2↑;金属性强弱的比较;非金属性强弱的比较;根据实验，可得出第3周期元素金属性、非金属性的递变规律:; 规律小结;短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中A所处的周期序数与族序数相等。 下列判断不正确的是( ) A.原子半径：ABC B.非金属性：BD C.元素最高正价：CD D.A、D的最高价氧化物的水化物可以相互反应