初中化学复分解反应的应用.ppt1 (共30张PPT).ppt

* * * * * * 复分解反应的概念： 　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD→ AD+ CB 复分解反应发生的条件 反应物： 有酸不看溶解性， 盐盐、盐碱需可溶； 生成物： 水、沉淀或气体 (水电气） Na+ OH- H+ NO3－ H2O NaOH溶液和稀HNO3反应 看图探究 结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应 实质： 旁观者： NO3-和Na+ 看图探究 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+ 反应 CO2 实质： 旁观者： Cl-和Na+ CO2 看图探究 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 完成下列能发生反应的方程式，探究其反应实质 1．BaCl2+H2SO4= 2．Na2CO3+ HCl= 3．FeCl3+ NaOH= 4．KCl+AgNO3= 5．Fe(OH)3+ HNO3= 6．Ba(OH)2+ HCl= BaSO4↓+2HCl 2 2NaCl+H2O+CO2↑ 3 Fe(OH)3↓+3NaCl AgCl↓+KNO3 3 Fe(NO3)3+3H2O 2 BaCl2+2H2O 总结 常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？ 1.产生水的： 2.产生气体的 3产生沉淀的 酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O 碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O 盐：Ag++Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 常见的离子反应（五白一蓝一红褐） 蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 难溶于酸的沉淀 1、完成下列能发生反应的方程式 ① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+K2CO3 ③ Al(OH)3+NaCl ④ KOH+CuSO4 =CaCO3 + KOH =Cu(OH)2 + K2SO4 2 2 ↓ ↓ 复分解反应的应用之： （2）判断两种化合物(或几种离子)是否能共存 例：氢氧化钠与硝酸： NaOH + HNO3 = ☆方法小结： 解决此类题的关键是：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水.先看有否双互换的可能，后判断生成物中是否有水、沉淀或气体。 【练习】下列各组物质能否共存： ①氯化钠与硝酸银： 。 ②氯化钠与硝酸钾： 。 ③氯化钠与碳酸钙： 。 NaNO3 + H2O 离子共存的判断 例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ D 例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- C 解题要点1：相互反应的离子不能共存 解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。 H+ 例题讲解 离子共存问题 C 1．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是 方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水 课堂练习 2、下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ） A、NaOH NaCl C