人教版九年级化学下册 第九单元课题3溶液浓度课件 (共48张PPT).ppt

1.【上升型曲线】升高T，溶解度增大，使饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，取决于升温前的溶液； 2.【下降型曲线】升高T，溶解度减小，使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数减小，取决于升温后的溶液； 当堂练习： 1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？ 解：所需NaOH的质量为: 500mL×1.1g／mL×10% = 55g 所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g 答：略 ρ = 1.1ｇ／ｍL V液= 500ｍL X%=10% 分析： 已知： 未知：M溶质 M溶剂 解： M溶液 = V液× ρ M溶质 = M溶液 × X% M溶剂= M溶液 - M溶质 2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液 B 课题3、溶液的浓度 1、概念：溶液中溶质质量分数是：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 溶质的质量分数 Sg Sg +100g 100% 4、配制溶质质量分数一定的溶液 实验步骤： 实验仪器： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒 3、稀释问题：(溶质不变） 公式：m浓×c浓%= m稀×c稀% 影响溶液浓度的因素 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液浓度 溶质的质量分数 取部分溶液 增加溶质 增加溶剂 (溶液稀释) 减少溶质 (降温结晶) 蒸发溶剂 不变 不变 不变 不变 不变 不变 减少 减少 减少 3.食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[ ] A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 C 4. 是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（ ） 温度／℃ 0 20 40 60 溶解度／g 27.6 34.0 40.0 45.5] A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％ D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 D 5. 蔗糖是生活中常用的调味品， 其溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是【 】 A、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质 量分数一定增大 D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液， 所含溶质的质量不可能相等 B 6. 硫酸钠是一种重要的化工原料， 其溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是【 】 A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C 7. 实验室电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的 导电性．若用9%的硫酸50g通直流电进行电解水，过 一段时间后，溶液中溶质硫酸的质量分数变为10%， 则被电解的水的质量为多少？ 解： 设一段时间后溶液的质量为x 50g × 9% = x × 10% x = 45g 则被电解的水的质量为：50g-45g=5g * * * * * * 分析实验结论 ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 ③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数 溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式: