2011年_高考_化学_海南卷.docVIP

． 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A甲醇 B乙炔 C丙烯 D丁烷 答案:A 用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 答案:B ． 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaCl CHClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3 ． 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是 A131 53I的化学性质与127 53I相同 B131 53I的原子序数为53 C131 53I的原子核外电子数为78 D131 53I的原子核内中子数多于质子数 答案:C 已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H=－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) △H=－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋ HgO(s)=ZnO(s)＋ Hg(l)的△H为 A＋519.4 kJ·mol－1 B＋259.7 kJ·mol－1 C－259.7 kJ·mol－1 D－519.4 kJ·mol－1 ． 一种充电电池放电时的电极反应为 H2＋2OH—2e－=2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 AH2O的还原 BNiO(OH)的还原 CH2的氧化 DNiO(OH) 2的氧化 答案:D 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A乙烷 B甲苯 C氟苯 D四氯乙烯 答案:Cd． 对于可逆反应 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1 B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C正、逆反应速率的比值是恒定的 D达到平衡时，正、逆反应速率相等 答案:B． “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A能耗大是该方法的一大缺点 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤 D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 答案:A． 设Na是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3Na B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3Na C10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2Na D10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为Na ． 某反应的△H=＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是 A正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 d ． 根据右图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH升高 B烧杯b中发生氧化反应 C烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－=H2 D烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2 ． (9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 Z W 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)； (3)XW2的电子式为_______________； (4)Y的最高价氧化物的化学式为________________； (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。． (9分)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________(填化学式)； (2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为______________