2018版高考化学大一轮(鲁科版)复习(课件)第一章认识化学学科课时5.pptVIP

[体验感悟] 答案　C 答案　D 3.(得失电子守恒)[2016·全国课标Ⅰ，28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消费剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 答案　1.57 微点聚焦四　物质的量在化学综合计算中的应用 化学综合计算都出现在第Ⅱ卷中，在理科综合里往往与工艺流程题、原理综合题以及化学实验融为一题。具有数据较多、关系复杂、综合性强的特点。构建“题示信息＋基础知识＋逻辑思维＋心理素质”的基本思维模式，认真审题、规范答题显得特别重要。 【示例4】 (2016·江苏，18节选)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： [典题示例] (1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式： _______________________________________________________。 (2)取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg·L－1表示)，写出计算过程。 答案　(1)O2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓ (2)见“思维提示” 【解法指导】 化学综合计算的框架结构和基本题型 1.(北京理综)在工业制硫酸的进程中，吸收塔排出的SO2尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 (1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________________________。 [体验感悟] (2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL，相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为________。(计算结果保留两位小数) 解析　(2)由题中数据可判断出盐为(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物。NaOH溶液中加入铵盐时，OH－优先与H＋反应，加入10.00 g时铵盐中的NH+4 全部转化为NH3，加入20.00 g时，剩余的OH－等于10.00 g时N的物质的量，加入30.00 g时剩余OH－的物质的量为0.04 mol(产生NH3的物质的量)。设10.00 g铵盐中含(NH4)2SO4与NH4HSO4的物质的量分别为x、y，NaOH的物质的量浓度为c，可列出：2x＋y＝0.05c－2y，0.05c－3y＝0.04，解得x＝0.02 mol，(NH4)2SO4的质量＝0.02 mol×132 g/mol＝2.64 g，则NH4HSO4的质量＝10.00 g－2.64 g＝7.36 g，其物质的量为0.064 mol，故 10.00 g铵盐中含有N元素的质量＝2×0.02 mol×14 g/mol＋ 0.064 mol×14 g/mol＝1.456 g，故N元素的质量分数为14.56%。 NaOH物质的量＝3×y＋0.04＝0.232 mol，15.00 g铵盐中含有0.03 mol(NH4)2SO4、0.096 mol NH4HSO4，H＋消耗OH－0.096 mol，故产生的NH3＝0.232 mol－0.096 mol＝0.136 mol，其质量等于浓硫酸增加的质量＝0.136 mol×17 g/mol＝2.31 g。 【解题模板】 1.认真审题，吃透题意。要认真读题，明确题意，在关键的信息、数据、提示上作标记，寻找已知量与未知量。必要时可画出变化的路线图，以帮助审题。 2.全面分析，找出题目中要求的内容和提供的条件，分析它们与哪些概念、理论、公式和物质的性质有关，逐步地找出要求解答的问题与已知条件的联系。 3.分析数据的含义，注意单位。 4.挖掘有无隐含条件在内。