2016届高三化学二轮复习考点精讲课件专题讲座2《无机化工流程题解题方法指导》..pptVIP

(3)步骤Ⅲ是由泡铜冶炼粗铜的反应，化学方程式为 ___________。 解析　由泡铜制取粗铜，是Cu2O和Al发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的配平方法进行配平可得化学方程式为3Cu2O＋2Al Al2O3＋6Cu。 Al2O3＋6Cu 解析答案 (4)用稀硝酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是____________________________________________________________________________________________________________________(注明试剂、现象)。 解析　向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，可推知溶液中一定含有Fe3＋；要检验溶液中还含有Fe2＋，可利用其还原性，具体操作：取适量酸性KMnO4溶液置于试管中，滴入几滴该溶液，若酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅，说明该溶液中含有Fe2＋(答案合理即可)。 Fe3＋ 可取适量酸性KMnO4溶液置于试管中，滴入几滴该溶液，若酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅，说明该溶液中含有Fe2＋(答案合理即可) 解析答案 解答无机化工流程图题的策略 1.粗读题干，挖掘图示 图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。 方法技巧 2.携带问题，精读信息 这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。 3.跳跃思维，规范答题 答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。 精练3　实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，主要工艺流程如下： (1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填字母)。 A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水 解析答案 解析　SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2有还原性，能被酸性KMnO4溶液、溴水氧化，而使它们褪色。 答案　ACD (2)过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为_________________________________________。 (3)过程③中需加入的物质是_____。 解析　溶液X为Fe2(SO4)3，需加入还原剂将Fe3＋还原为Fe2＋，又不带入杂质离子，故需加入铁粉。 (4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要_______________。 4FeS＋3O2＋6H2SO4===2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S 铁粉 蒸发皿、玻璃棒 解析答案 (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填字母)。 A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液 解析　过程⑤中需将酸消耗而调高pH，而CaCO3跟硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4，阻止反应的继续进行。 C 解析答案 热点4　其他金属及化合物的制取 例4　硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下： (1)步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式为 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制pH值在0.5～1.0，原因是_____________________。 (2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因_________________________________________________________________。 (3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式______________________。 (4)请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因____________，滤液3是_____。 (5)铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化 为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为_______________________。 答案 解题指导 解题指导　该题是以考查物质转化关系为目的的化工流程题。解答这类试题关键是能整合题干、流程和问题中的信息，确定每一步的反应物和生成物，最后再依据化学反应原理，逐一解答问题。如该题第(1)问：从流程和问题信息可得到步骤Ⅰ的物