第2节-影响化学反应速率的因素.pptVIP

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 为什么有的反应可以发生， 而有的不能发生?与哪些因 素有关系？ 问题： 有 效 碰 撞 1、什么是有效碰撞？ 能够发生化学反应的碰撞 推论： 化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 +合适的取向 类比法：借鉴投篮 碰 撞 理 论 活化分子 2、什么是活化分子 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 看图： 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 3、什么是活化能？ 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 该反应是吸热反应还是放热反应? 活化能与反应热有关吗? 反应热 n活=n总×活% 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子总数）×100% 化学反应速率主要取决于： 所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。 一个反应经历的过程 普通 分子 活化能 活化 分子 合理 取向 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 有效碰撞的几率 1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？ 决定化学反应速率的主要因素 决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。 影响反应速率的因素 （2）外部因素 （1）内部因素（主要因素） ： 反应物质本身的化学性质 一、浓度对反应速率的影响 实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O 浓度对反应速率的影响 本质原因 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →V↑ 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，固体和纯液体的量改变一般不会改变化学反应速率。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。 注意： ?应用1： 一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行( ) A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、固体反应物接触面积越大，反应速率越大，接触面积越小，反应速率越小。 AD d、浓度特例 浓硫酸 对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。 二、压强对反应速率的影响。 压强增大 → 体积减小 其他条件不变 →V↑ →C增大 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。 规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 思考:在N2+3H2  2NH3中，当其他外界条件不变时： Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？ Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？ 压强对反应速率的影响 对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B、冲入“无关气体”（如He等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应