影响化学反应速率的因素精品.pptVIP

* 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 （1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。 （2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为 它的催熟剂。 （3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。 思考与交流 用化学的观点解释下列事实： （4）煤粉比煤块更容易燃烧。 （1）催化剂：能大大改变速率 （2）浓度：反应物浓度越大，速率越大 （3）温度：体系温度越高，速率越大 （4）压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大 （5）固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状 固体反应速率。 （6）溶剂的性质、光、超声波、磁场等 外因 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素 不同化学反应 的速率 反应物本身性质 （内因） 同一化学反应 的速率 外界条件 （外因） 内因——物质本身的性质（决定性因素） 知识拓展 能够发生化学反应的碰撞。 有可能发生有效碰撞的分子。 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。 有效碰撞： 活化分子： 活化能: 活化能和反应速率的关系: 化学反应的碰撞理论 知识拓展 化学反应的历程 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物质 能量 探究实验 一、浓度对化学反应速率的影响 0.01mol/L的KMnO4 溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LH2C2O4溶液 快 慢 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O 结 论 其它条件相同时，增加 反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反 应物的浓度，反应速率 减慢。 碰撞理论解释 浓度对反应速率的影响 浓度增大 →单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑ 注意 增加固体物质或纯液体的量，因其浓度 是个定值，故不影响反应速率（不考虑表 面积的影响）。 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 （ ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CuSO4晶体 巩固练习 C 二、压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应，当其他条件不变时， 增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应 速率加快。 由于压强对固体、液体的体积几乎无影响， 因此，对无气体参加的反应，压强对反应 速率的影响可忽略不计。 说明 压强对反应速率的影响 碰撞理论解释 压强增大 →浓度增大 →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑ 注意 恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。 恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。 压强的“真变”与“假变” 压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？