人教版化学必修一离子反应.pptxVIP

第二讲 离子反应一、酸 碱 盐在水溶液中的电离想一想： ①金属铜能否导电?其原因是什么? 能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子.②根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么? 能. 其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动的离子.？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子[问题1] 下列物质中哪些能导电?为什么 能导电?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、 NaCl溶液、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。———————————————————————————一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注重概念的正确理解!小结：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化状态（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。判断下列叙述是否正确A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质B、C为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？？file:///H:\必修1\氯化钠的完全电离动画.swf让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因 二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程(2)电离方程式NaCl = Na+ + Cl-电离方程式HNO3 = H+ + NO3-NaOH = Na+ + OH-化学式离子符号H2SO4 H2+SO42-+MgCl2 +Cl-Mg2++3Cl-FeCl3Fe2+1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律23+书写电离方程式要注意什么？ 酸的电离有什么共同特点呢？HCl H++Cl-HNO3H++NO3-SO42-H2SO42H++电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸［思考与交流］ 1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液中的电离方程式。2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。 请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?？NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 === Na+ + HCO3-2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸4、从电离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐HClH2SO4电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物NaOHCa(OH)2电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物NaClNH4NO3三、强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部部分水合离子分子、水合离子强弱弱碱、弱酸、水大多数盐、强碱、强酸CH3COOH CH3COO－ + H+NH3·H2O NH4++OH－H2O H++OH－电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：练习1A下列叙述正确的是（ ）A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质B