2017湖南省长郡中学高中化学课件选修四4.1《第一节化学反应与能量的变化第二课时》课件..pptVIP

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol 比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小 Q1﹥Q2 △H1 ＜△H2 注意：热量比较比数值，△H比较带符号 练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小 S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol 比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小 Q1﹥Q2 △H1 ＜△H2 注意：热量比较比数值，△H比较带符号 练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小 S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1Q2 △H1 △H2 已知某温度下的热化学方程式： 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol 试写出SO3分解的热化学反应方程式。 已知某温度下的热化学方程式： 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol 试写出SO3分解的热化学反应方程式。 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol 已知某温度下的热化学方程式： 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol 试写出SO3分解的热化学反应方程式。 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol 注意： 对于可逆反应， ①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。 已知某温度下的热化学方程式： 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol 试写出SO3分解的热化学反应方程式。 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol 注意： 对于可逆反应， ①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。 ②其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。 三、中和反应反应热的测定 1. 中和热 稀溶液中,酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量称中和热。 三、中和反应反应热的测定 1. 中和热 稀溶液中,酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量称中和热。 特别地：稀溶液中，强酸和强碱只生成1mol H2O的中和热为定值 ： △H= -57.3kJ/mol 2. 中和反应反应热的测定 ①原理：Q=mc△t 2. 中和反应反应热的测定 ①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 2. 中和反应反应热的测定 ①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤 实验步骤： a. 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。 b. 用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。把温度计上的酸用水冲洗干净。 c. 用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。 d. 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。 e. 重复实验步骤2~4三次 主讲：姚建民 化学反应与能量的变化 二、热化学方程式 二、热化学方程式 1、热化学方程式的定义： 二、热化学方程式 1、热化学方程式的定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 二、热化学方程式 1、热化学方程式的定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 【思考】：如何理解H2(g)＋I2(g) =2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol这个热化学方程式？ 二、热化学方程式 1、热化学方程式的定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方