2017届高三化学二轮高考专题辅导与训练第1部分专题2第7讲-电化学基础-课件.pptVIP

(4)用如图所示装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取N2、H2(注：电解池中隔膜仅阻止气体通过)。该电解池的阳极反应式为__________________________ ______________________________________________。 ★解题策略 电解池中电极反应式的书写步骤 2．(2016·四川高考)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是 题组二　以可充电电池为载体进行考查 A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6 C．充电时，若转移1 mol e－，石墨C6电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋ 解析　A、放电时，阳离子在电解质中向正极移动，故正确；B、放电时，负极失去电子，电极反应式正确；C、充电时，若转移1 mol电子，则石墨电极质量增重7 g，错误；D、充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应，故正确。 答案　C A．电池在放电时，Li＋向负极移动 B．锂在放电时作正极，充电时作阳极 C．该电池充电时阳极的反应为 LixV2O5－ xe－===V2O5＋xLi＋ D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 解析　A．电池在放电时，Li＋向负电荷较多的正极移动，A错误；B.锂在放电时作负极，充电时为阴极，B错误；C、该电池充电时阳极发生氧化反应，电极反应式是：LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋，C正确；D.在反应中V2O5中的V元素的化合价也发生了变化，所以不只是锂发生反应的载体，D错误。 答案　C ★方法规律 理解充、放电，准确剖析电化学原理 (1)对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 (2)可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“＋”极与外接直流电源的正极相连，电池的“－”极与外接直流电源的负极相连。 4．(2016·长春模拟)按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极，常温下，当Zn极质量减少3.25 g时，X极生成气体840 mL(标准状况)，若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应) A．11　　　　 B．12 C．13　　　 D．14 题组三　考查电解的相关计算 解析　n(Zn)=3.25 g÷65 g·mol－1=0.05 mol，则转移0.1 mol电子，如果全部生成氯气则有0.05 mol氯气生成，如果全部生成氧气，则有0.025 mol氧气生成，而X极生成气体的物质的量为0.84 L÷22.4 L·mol－1=0.037 5 mol，说明生成气体为氯气和氧气的混合物，设生成x mol氯气，y mol氧气，则x＋y=0.037 5　2x＋4y=0.1，解之得x=0.025，y=0.012 5，由2NaCl＋2H2O通电,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可知生成0.05 mol NaOH，则c(OH－)=0.1 mol·L－1，pH=13。 答案　C 5．(2016·衡水模拟)1 L某溶液中含有的离子如下表： 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 A．电解后溶液pH=0　　 B．a=3 C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝 答案　A ★方法技巧 “三法”破解电解计算题 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。通常有下列三种方法： (1)根据电子守恒计算 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 (2)根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 (3)根据关系式计算 根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。 1. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较 考点三　金属的腐蚀与防护 ［突破必备］ 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性 正极反应 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 负极反应 Fe－2e－===Fe2＋ 其他反应 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓