17届高考化学人教版总复习第8讲电化学课件.pptVIP

3．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 (　　)。 A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ [应用体验] 解析　钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。 答案　B 知识链接 电化学的计算常见方法有三种： (1)根据电子守恒计算，用于串联电路、阴阳电极产物、正负两极产物等计算，其依据是电路中转移电子数相等； (2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，然后根据总反应式列比例式计算； (3)根据关系式计算：根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。 防范1 有关原电池或电解池不能正确计算 [防范演练] 知识链接 (1)电解质溶液复原的原则：“减少什么补什么”，即加入的物质与析出的物质相同或等价。不要只注意恢复电解前的状态，而忽视了溶液的浓度。如恢复电解CuSO4溶液原状，应加入CuO或CuCO3，不能加Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，这样会使“H2O”增加；电解盐酸从溶液中出去的是H2和Cl2(1∶1)，故补入时应通入HCl气体而不是加入盐酸。(2)要注意电解的阶段性。如含Cl－和Cu2＋的溶液中，Cl－在阳极电解完后继续通电会使OH－放电，Cu2＋在阴极电解完后继续通电H＋又会放电。 防范2 对电解质溶液复原及电解的实质理解不深刻 2．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 (　　)。 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O 答案　C [防范演练] 新型电池的放电过程遵循原电池的工作原理，充电过程遵循电解池的工作原理。解答新型电池问题的关键在于正确判断电极名称和书写电极反应式。 1．新型电池“放电”时正、负极反应电极反应式的书写： ①一般电极反应式的书写 新型化学电源题的解题关键 2．充电电池上的“－”表示放电时的负极，充电时接电源负极，作阴极；反之，“＋”表示放电时的正极，充电时接电源的正极，作阳极。原电池的负极反应与电解池的阴极反应、原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应，据此可快速写出放、充电时的电极反应式。 1．(2011·安徽，12)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=== Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 (　　)。 A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 [应用体验] 答案　B 解析　由题给总反应可知，放电时正极上是FeCl2得到电子生成单质铁：Fe2＋＋2e－===Fe；充电时，原电池的负极钠接电源的负极，电解质是β-氧化铝。 答案　(1)Fe2＋＋2e－===Fe　(2)钠　β-Al2O3 “ ” “ ” 第8讲　电化学 【考纲点击】 1．理解原电池和电解池的工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解原电池和电解池的应用。 2．了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 3．能正确书写电极反应式以及原电池和电解池的反应方程式。 【自查自纠】 ①化学能　②电能　 ③正、负极　④电解质溶液 ⑤闭合回路　⑥氧化还原反应　⑦阴、阳极　⑧熔融盐 1．如果用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液、盐桥(装有KNO3溶液)设计一个原电池，写出原电池的总离子方程式，盐桥中的K＋运动方向如何？ 答案　Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。盐桥中的K＋移向硝酸银溶液。 2．两种活泼性不同的金属组成原电池，活泼性强的金属一定作负极吗？ 答案　不一定，还要看电解质溶液，如原电池MgAlNaOH溶液中金属铝作负极，而原电池MgAlHCl溶液中金属铝作正极；原电池FeCuHCl溶液中Fe作负极，而原电池FeCuHNO3(浓)中Fe作正极。 3．由H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中的两种离子组成电解质，以碳棒为阳极，铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质是什么？ 答案　Na