17届高考化学人教版总复习第11章第2节物质的检验、分离和提纯课件.pptVIP

视角3 易错易误剖析 例3 某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)，②Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)，③浓硫酸(无明显变化)， ④灼热的氧化铜(变红)，⑤无水硫酸铜(变蓝)。则可以判断混合气体中 (　　) A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有H2、CO2和HCl C．一定有CO、CO2和水蒸气 D．可能有CO2、NH3和水蒸气 【常见错误】　选A。 【错因分析】　(1)常见错误分析 审题不仔细，忽视了“依次通过”，再就是忽视了气体间的相互干扰，没想到有HCl存在时，CO2与Ca(OH)2不会产生沉淀，故仅由现象①就判断无CO2。 (2)其他错误分析 也有可能因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：①澄清石灰水(无浑浊现象)，②Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)。 由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。 【正确解答】　必须抓住现象：气体通入“澄清石灰水(无浑浊现象)”，原因有两种：(1)混合气体中无二氧化碳；(2)混合气体中有二氧化碳，同时也有HCl，在这样的条件下，由于石灰水优先和HCl反应，也观察不到沉淀。 气体通入“Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)”，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有二氧化碳，同样的也证明混合气体中一定有HCl，并溶解在澄清石灰水中。气体通入“浓硫酸(无明显变化)”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气， 但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜(变红)”，可推断混合气体中有H2(或CO)，发生氧化还原反应。气体通入“无水硫酸铜(变蓝)”，证明混合气体中有H2。综观推断过程， 不能确定是否有CO、水蒸气。因此本题的正确选项为B。 【答案】　B 实验探究专项突破 探究溶液中可能存在的离子成分 高考实验试题的能力测试向着科学探究方面倾斜,可简单地用下图来表示: [典例探究] 仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精 灯;1 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸、 2 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。 (2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。 提示：可不填满，也可增加步骤。 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② ③ ④ ③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。 即时应用 1．(2010·高考广东卷)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH=== ____________________________。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moI·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 — 步骤2： 步骤3： 解析：本题涉及实验设计、氧化还原反应的判断。(1)SO2与碱反应在SO2不足时只能得到亚硫酸盐和水；(2)反应中Na2SO3中S由＋4价升高至＋6 价，Na2SO3作还原剂； 答案：(1)Na2SO3＋H2O (2)Na2SO3 (3)①只存在ClO－ ② 步骤2：向A试管中加入1～2滴0.01 mol·L－1的KMnO4溶液 (1)若溶液褪色，则假设1成立；(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立 步骤3：向B试管中加入1～2滴淀粉－KI溶液 (1)若溶液变蓝色，则假设3成立；(2)若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2)，则假设2成立 物质分离、提纯的常用方法 1．物理方法 (1)过滤 适用范围：固体和液体混合物分离 注意事项：①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 ②二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘 ③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 (2)蒸发 适用范围：将固体溶质从 溶剂中分离出来 注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 ②当有较多量晶体析出时，停止加 热，用余热蒸干 (3)萃取和分液 适用范围：①萃取：利用溶 质在互不相溶的溶剂里的溶 解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 ②分液：两种液体互不相溶，易分层 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大 ②萃取剂与原溶剂不相溶 ③萃取剂与溶质不反应 ④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流