化学反应速率 始兴中学.pptVIP

新课标研读： 1、了解化学反应速率概念和表示方法。 2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响。 1、浓度 （1）结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度， 例1、把下列四种X的溶液分别加进四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最 大的是（ ） A.20mL 3mol/L B.20mL 2mol/L C.10mL 4mol/L D.10mL 2mol/L  2、压强 （1）结论：对于有气体参与的化学反应，其它条件不变时，增大反应物压强，化学反应速率增大 例2、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A.增大反应物的量 B.增大压强C.升高温度 D.使用催化剂 3、温度 （1）结论： 例3、设C+CO2 ? 2CO （正反应为吸热反应），反应速率为V1，N2+3H2 ? 2NH3（正反应为放热反应）反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（? ） A、都增大????? B、都减小????? C、V1增大????? D、V2减小 4、催化剂 （1）结论： 浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响：（其他条件不变，只改变其中一个因素） （4）典例探究：例4、化学课本中经常设计实验研究某种物质的性质。下面是某化学学习小组进行关于铜和浓、稀硝酸的两个实验记录： 试回答下列问题： 1、写出铜和浓、稀硝酸反应的离子方程式： 2、学习小组同学对观察到的铜与浓硝酸反应“开始较慢，30s左右突然加快”这一现象展开了讨论，有同学认为可能是铜与浓硝酸反应放热使溶液温度升高所致，有同学对实验现象的记录进行认真分析后否定了这一说法，你认为他们的理由是 。 请你根据所学的知识作出合理猜想并设计实验证明。 猜想： 。 实验证明： * * 高三3热烈欢迎各位领导、老师指导 始兴中学 谢才优 2007年12月13日 [知识点回顾]： 化 学 反 应 速 率 表示 方法 意义：表示化学反应进行的快慢的物理量 ①常用单位时间内反应物浓度的减少或生物浓度的增加来表示 ②公式：V = △C/△t ③单位：mol /( L · min) 或 mol/(L · s)等 ④注意点： a:同一方程式的反应速率用不同物质浓度变化表示时，其值之比等于化学方程式中化学计量数之比。 b:一般不用固体或纯液体物质表示。 影响 因素 内 因 外 因 （2）解释：单位体积内活化分子(能发生有效碰撞的分子）数目增 多； （3）注意点： （4）典例探究： 单位体积内有效碰撞（能发生反应的碰撞）次数增多。化学反应速率\ge_ge2304(1).swf ①增加固体和纯液体的用量，化学反应速率不变 ②溶液混合问题，要注意溶液体积的变化情况。 可以增大反应速率。 A （2）解释：单位体积内活化分子数目增多， （3）注意点： （4）典例探究： 单位体积内有效碰撞次数增多。 适用对象：有气体参与的化学反应。化学反应速率\ge_ge2304(1).swf C （2）解释： （3）注意点： （4）典例探究： 其它条件不变时，温度升高，化学 反应速率增大。 活化分子百分数增大…… 温度每升高10℃，化学反应速率增大 到原来的2~4倍。（无论是吸热反应还是放热反应）化学反应速率\ge_ge2103(1).swf A （2）解释： （3）注意点： 其它条件不变时，使用催化剂，可以改变化学反应速率。 加入正催化剂降低了活化能 …… 如何证明某物质为催化剂？ （碰撞分子间导致发生反应所需的最低能量） 催化剂 温度 压强 浓度 反应速率 有效碰撞 活化分子数 反应物浓度 反应后触摸温热 反应后触摸发烫 试管外壁触觉变化 开始淡红棕色，后成无色，试管口变红棕色 很快变红棕色，后阶段颜色更深 试管上部空间气体颜色变化 开始一段时间后反应有所加快，后又减慢 开始较慢，30s左右突然加快 反应速率变化 由无色变为蓝色，并逐渐加深 由无色变为绿色，并逐渐加深 溶液颜色变化 铜片表面产生气泡，最后铜片完全溶解 铜片表面立刻产生气泡，最后铜片完全溶解 铜片表面 10ml4mol/L的HNO