在阳极 邵东一中.ppt

[实践探究] 5.电解池与原电池有哪些异同 电解池与原电池有哪些异同(续) （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量。 冶炼铝 阳极：6O2--12 e- =3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- =4Al 练习 1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 2、铜的电解精炼 ⑴、粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 + 纯铜 粗铜 － CuSO4溶液 ⑵、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 3、电冶金属（冶炼活泼金属钠、镁、铝等） 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 通直流电后， 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑ 结论：电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是最强有力的氧化还原的手段。 通电 总式：2Al2O3 4Al+3O2 ↑ 原理: 助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠） 阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充 思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3? 第四课时 今天作业：《教材》82-83页 4、电镀 ⑴.概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。 ⑵.电镀池形成条件 + 镀件 镀层金属 － 含镀层金属离子的盐溶液 ①.镀件作阴极 ②.镀层金属作阳极 ③.含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液 ⑶.电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性保持不变 目的:使金属增强抗腐蚀能力,增加美观和表面硬度.镀层金属通常是一引起在空气或溶液里不易起变化的金属或合金. 　　名师解惑 　　一、原电池、电解池、电镀池三者的比较 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 ①两电极连接电源 ②两电极插入电解质溶液中 ③形成闭合回路 ①活动性不同的两极(连接) ②电解质溶液(两极插入其中并与电极自发反应) ③形成闭合回路 形成条件 有电源 有电源，两极材料可同可不同 无电源，两极材料一般不同 装置特征 非自发反应 非自发反应 自发反应 反应特征 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义 (装置特点) 电镀池 电解池 原电池 (同电解池) 阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动 阳离子向正极移动阴离子向负极移动 溶液中带电 粒子的移动 (同电解池) 电源负极―→阴极电源正极―→阳极 负极―→正极 电子流向 阳极：金属电极失电子M－ne－＝Mn＋进入溶液阴极：电镀液中的阳离子得电子Mn＋＋ne－＝M(在镀件上沉积) 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阴离子得电子或者氧气得电子 电极反应 名称同电解，但有限制条件： 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 负极：较活泼的金属(电子流出的极) 正极：较不活泼的金属(或能导电的非金属)(电子流入的极) 电极名称 (电极构成) 　　［特别提醒］ 　　①无论是原电池还是电解池，无论是一个“池”，还是多个任意“池”串联，在电路和电极上单位时间的电量相同。 　　②电镀池的特点是阳极本身参与电极反应，电镀过程中相关离子的浓度、溶液的pH等保持不变。 　　二、有关电解过程计算的方法 　　1．准确写出阴、阳两极的电极反应式及总的反应方程式。 　　2．利用电子得失守恒列式计算： 　　(1)阳极失去的电子总数等于阴极得到的电子总数。 　　(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。 　　典例导析 　　知识点1：关于电解过程的计算 　　例1　将含0.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl的1 L水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol铜，