广东省廉江市实验学校高中化学必修1 1.2.1物质的量 课件.ppt

★符号。 ★为了便于理解，我们先来打一个比方。大家都知道，日常生活中我们常用一个量词，“打” 比如★ ★ ★， 1打代表12 ★它是用于计量宏观物质的。 ★与之不同，微观粒子的计量用摩尔， ★1摩尔分子原子……， ★1打是12个，一摩尔是多少呢？我们暂时用NA来代替，★注意：使用时必须指明是那一种粒子 ★仅用于计量微观粒子 ★判断1、2、 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位 ——摩尔 第一章 从实验学化学 10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！ 能否在宏观量与微观量之间建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 提出设想 宏 观 （质量等） 微 观 (粒子数) 基本物理量 符号 单位 单位符号 电流强度 I 安培 A 发光强度 Iv 坎德拉 cd 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 热力学温度 T 开尔文 K 物质的量 n 摩尔 mol 物质的量是一个物理量 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位 一、物质的量 1. 定义:表示含有一定数目微粒的集合体。 2.单位：摩尔（mol)简称 摩； 判断：摩尔是7个基本物理量之一（ ） 3.符号：n × 注意： 物质的量是一个物理量，专有名词，不能拆分，跟“物质的质量”不同。 使用物质的量时，要指明粒子的名称、符号或化学式. 描述的对象为微观粒子 A、1mol 氢 B、1mol H C、1mol 水 D、0.25molCO2 E、1 mol大米 × 指代不明，因氢是元素名称 √ × 小米不是微观粒子 注：使用摩尔时，必须指明粒子的名称、符号或化学式，且对象是微观粒子 判断下列说法： √ √ 1mol粒子 ？个 一箱啤酒12瓶 一包香烟20支…… 0.012kg C-12 微观构成 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ [思考] 解： ≈ 6.02×1023 0.012kg 1.993 × 10－26kg 碳原子数 = 科学上规定：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔 阿伏加德罗常数 1、定义： 3、 4、 2、符号： 判断：1.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1（ ） 2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023（ ） ≈ 6.02×1023 mol-1 NA 把0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。 NA 单位： 近似值： × mol-1 6.02×1023 mol-1 × 1mol粒子的粒子数 0.012Kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数 6.02×1023 约为 约为 约为 ‖ ‖ ＝ 课堂练习： 1、1 mol H2所含有氢分子的个数约为___________, 氢原子个数约为___________ 。 3、1.204×1023个H2O的物质的量是 ____ mol， 其中氢原子的物质的量为________。 6.02×1023 1.204×1024 0.2 0.4mol 4.1molNa2SO4中含有 molNa+ , molSO42-， 共含有离子的个数约为 个。 2 1 3NA （单位：mol） （单位：个） （单位: mol-1） n = N NA 物质的量 ＝ 粒子数 阿伏加德罗常数 归纳公式 【思考】 物质的量(mol) 物质质量(g) ÷ NA ×NA 微粒数 (N) 微观粒子 宏观质量 一个C 原子 一个O 原子 一个Fe 原子 扩大6.02 ×1023 1molC 原子 1molO 原子 1molFe 原子 0.012kg 16g 56g 12g 相对原子 质量