陕西省吴起高级中学2016-2017学年高一上学期化学暑假作业（无答案）5.docVIP

高一化学暑假作业(五) 姓名 班级 家长签字 一、选择题( 1．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，图M21表示该反应进行过程中能量的变化。 图M21 关于该反应的下列说法中，正确的是(　　) A．ΔH＞0，ΔS＞0　　　　　　　B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0 2．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518 kJ·mol－1 C．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋OH－(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 3．对反应“2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH0”的有关分析中，合理的是(　　) A．使用V2O5的目的是增加SO2的转化率 B．减小压强，有利于该反应向SO3分解的方向进行 C．该反应在较高温度(500 ℃)时进行，有利于SO2转化为SO3 D．该反应达到平衡的标志是SO2的生成速率等于SO3的分解速率 4．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总反应方程式为2Al＋3I2＝2AlI3。下列说法不正确的是(　　) A．该电池负极的电极反应式为Al－3e－＝Al3＋ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多[来源:学#科#网Z#X#X#K] D．该电池可能是一种可充电的二次电池 5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是(　　) A B C[来源:学,科,网Z,X,X,K] D 研究目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 6．如图M22中的曲线是表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(该反应放热)中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是(　　) A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 7．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　) 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4 D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g) 8．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是(　　) A．刚充入时，反应速率v正减小，v逆增大 B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大 C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍 D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 9．T ℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度如图M23Ⅰ所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图Ⅱ所示。下列结论正确的是(　　) 图M23 A．T2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动 B．T ℃时，若密闭容器中各物质的起始浓度为0.4 mol·L－1X、0.4 mol·L－1Y、0.2 mol·L－1Z。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol·L－1 C．图Ⅱ中T1＞T2，则正反应是吸热反应 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 二、填空题 18向某密闭容器中加入0.15 mol·L－1A、0.0