重庆市南开中学高2018届高三上期半期考试化学试题.doc

重庆南开中学高2018级高三（上）中期考试 理科综合化学 7．现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是 A．某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分 B．日用铝制品表面不需要刷漆防腐蚀 C．汽车尾气中的氮氧化物是由汽油不完全燃烧引起的 D．为了防腐保鲜，可在蔬菜表面洒少量福尔马林 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.05 mol 熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH—数目为0.1NA C．标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，转移到阴极的电子数一定为2NA 9．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是 物质（杂质） 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 A HCl（Cl2） 湿润的淀粉—KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气 B Al（Fe） 盐酸 NaOH溶液 过滤 C CO2（SO2） 品红溶液 酸性KMnO4溶液 洗气 D CuCl2（FeCl3） NaOH溶液 Cu 过滤 10．短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X和Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．离子半径大小：M＞W＞Z B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定含离子键 C．Z的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定 D．分子式为Y4X8W2的物质超过6种 11．羟基水杨胺（Z）可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图，下列说法正确的是 A．X能和NaHCO3溶液反应产生CO2 B．Z的分子式为C13H12O3N C．X、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应 D．Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1mol Z 最多消耗3 mol NaOH 12．据报道，我国钒电池研究获得重大突破，未来十年市场有望突破1000亿美元。某钒电池反应为2VCl2+BrCl2— 2VCl3+Br—，电极均为惰性材料，储液罐里存有反应物和酸性电解质溶液，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，I极的电极反应式为VCl2—e—+Cl—= VCl3 B．放电时，H+由交换膜右侧向左侧迁移 C．充电时，I极与电源负极相连，发生还原反应 D．充电时，极的电极反应式为2Cl—+Br——2e—= BrCl2— 13．常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是 A．甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH— B．b点对应的加入盐酸的体积小于20mL C．将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液 D．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4 26．（15分）碲(Te)及其化合物有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工等领域。 （1）碲(Te)在周期表中的位置为 。碲化氢的还原性比H2S的还原 性 （填“强”或“弱”）。 （2）已知25时，亚碲酸（H2TeO3）的电离平衡常数：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。 0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度约为 ； 已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有离子浓度大小顺序为 。 （3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图： 已知浸出渣的主要成分是TeO2。写出“加压浸出”过程中的离子方程式 ，该过程中，应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是 。 “酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，写出生成单质碲的化学方程式 。 工业上还可以将铜阳极泥煅烧生成TeO2，然后碱浸，过滤