考点18 化学与能源-2018年中考化学考点总动员系列（解析版）.doc

考试说明 认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。 知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。 认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。 了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 6.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。 聚焦考点☆温习理解 考点1 燃烧的条件和灭火的原理 1、燃烧 （1）、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 （2）、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度 达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 （3)、燃烧与缓慢氧化的比较： 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢 2、灭火的原理和方法 （1）、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达 到灭火的目的 （2）、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 （3）、水基型灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 （4）、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 考点2易燃物与易爆物的安全知识 1、爆炸 概 念 发生条件 防范措施 燃 烧 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点 可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下 爆 炸 可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 剧烈燃烧；有限空间 严禁烟火 缓慢氧化 反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应 与空气或氧接触 【归纳总结】可燃物燃烧的剧烈程度不同的原因：和氧气的接触面积、氧气的浓度有关，和氧气的接触面积越大，氧气的浓度越大，燃烧越充分、越剧烈；与可燃物本身的性质有关。 2.认识与燃烧和爆炸有关的图标 考点3 化学反应中的能量变化 1.化学反应中的能量变化 （1）放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧） C＋O2 CO （2）吸收热量： CO 2+C 2CO 2.人类生活对化学能的利用： （1）生活燃料的利用：如取暖、做饭等。 （2）利用燃料燃烧产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等。 （3）利用爆炸产生的能量：如开山炸石、拆除违章建筑等。 （4）利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。 3、使燃料充分燃烧的条件：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。 4、燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气 考点4 化石燃料 1.化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是不可再生能源，属于混合物。 2.煤和石油 煤 石油 形成 古代植物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的 古代动植物的遗骸在地壳中经过复杂变化形成的 元素组成 主要含C，少量H、N、O、S 主要含C、H，少量S、O、N 类型 混合物 混合物 状态 黑色固体，有光泽 黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点 【温馨提示】为了使煤得到充分利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成很多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，此过程是化学变化。石油的炼制是根据石油各成分的沸点不同，通过分馏使之分离，此过程是物理变化。 3、天然气 （1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷（CH4） 甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 甲烷的化学性质：可燃性： CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰） 注意：（1）点燃甲烷前要检验纯度 （2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能