精品解析：甘肃省兰炼一中2018届下学期高三年级第二次模拟考试理综化学试题（解析版）.doc

甘肃省兰炼一中2018届下学期高三年级第二次模拟 理综化学试卷 1. 《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是 A. 分液 B. 蒸发 C. 升华 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】文中叙述的方法是：水煮法提取油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里，加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选A。 2. NA?为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 8g?CH4O?中含有的C-H?键数目为NA B. 25℃时，100mL?pH=8?的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA C. 56g?Fe?和64g?Cu?分别与1mol?S?反应转移的电子数均为2 NA D. 标准状况下，2.24?LCl2?溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA 【答案】B 【解析】A、8g?CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H?键数目为0.75NA，故A错误；B、25℃时，pH=8?的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g?Fe?(即1mol）与1mol?S?恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 NA，64g?Cu?(即1mol)与1mol?S?反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故C错误；D、标准状况下，2.24?LCl2(即0.1mol)?溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 NA，则D错误。本题正确答案为B。 点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D，而B有可能计算错误。甲醇（CH4O）中并不是4个氢原子都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cl2的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH-) 的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的c(OH-)，进而求出NH4+的个数。 3. 下列分析正确的是 A. 异丁烷的二氯代物有4种 B. 区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应 C. 石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲苯的硝化反应方程式为: 【答案】B 4. 下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是 选项 目的 试剂 仪器或用品 A 验证牺牲阳极的阴极保护 酸化NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极、铁氰化钾 烧杯、电压表、导线、胶头滴管 B 铝热反应 氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿 C 配制1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 大小试管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、用导线将Zn?电极和Fe?电极连接后插入酸化NaCl?溶液，可以看到电压表指针发生偏转，在铁电极附近滴加铁氰化钾溶液，无明显现象，说明铁未发生腐蚀，铁得到了保护，能够验证牺牲阳极的阴极保护，故A正确；B、氧化铁和铝粉发生铝热反应，需要高温引发，缺少镁条，无法完成实验，故B错误；C、配制1.000?mol/L?NaCl溶液，需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒、天平等，仪器不全，无法完成实验，故C错误；D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要使用浓硫酸作催化剂，因此该实验无法完成，故D错误；故选A。 点睛：本题考查了化学实验的原理和仪器的使用，熟悉实验步骤和完成实验需要使用的仪器是解题关键。本题的易错点为B，尽管铝热反应是放热反应，但需要高温条件引发反应的发生。 5. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是 A. b?电极应该接电源的负极 B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=?S2O42-+2H2O 【答案】D 【解析】