广州一中高二化学原子结构教.docVIP

原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 【考纲解读】1．了解原子、离子、元素等概念的含义 2．了解原子的构成。 3. 理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及相互关系 4．了解原子核外电子排布规律 【知识梳理】 一、原子的构成 1．原子的构成 据以上关系填空: 决定元素的化学性质的因素是 ；决定原子种类的因素是 ；决定同位素种类的因素是 ；决定原子近似相对原子质量的因素是 ；决定原子所显电性的因素是 。 2．微粒数目间等量关系 、 。 二、“三素”的比较 1．元素定义： 。 决定了元素的种类。 2．核素定义： 。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。 和 一起决定核素种类。 3．同位素定义： 。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。 同位素的特征：①同一元素的不同同位素原子的 性质基本相同。 ②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。 4.同位素的应用：考古学家根据遗址中发现的生物遗体中 的含量可推测出它的存在年代。 思考：1、氧元素的质量数是16，这种说法正确吗？ 2、质子数相同的微粒是同一种元素吗？ 三、核外电子排布规律： （1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。 （2）最外层不超过 个（若最外层为K层则不超过 个）；次外层不超 过 个（若次外层为L层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。 （3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。 （4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围： 运动速度： ；所以 固定轨道， 能同时测出某时的速 度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是： ， 此法中的小黑点表示的意义是 。 思考：M层一定容纳18个电子吗？ N层呢? 典型例题 ( )例1：下列叙述错误的是 A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 ( )练习1、是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。有关说法正确的是 A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子 C.与互为同位素 D.与互为同素异形体 （ ）例2：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 （ ）练习2、和两离子的电子层结构相同，则a等于 A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b （ ）例3 、 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是 A．电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 ( )练习3、下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 A．3 和 17 B．1 和 8 C．1 和 6 D．7 和 12 限时训练 （ ）1. （08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了