原子核外电子排布学案-苏教版必修2.docVIP

高一化学教学案(1) 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 原子核外电子排布 编写：于建东 审核：许乃祥 班级： 学号： 姓名： 【学习目标】 【】 一、原子结构 原子结构 质子（1个质子带1个单位正电荷） 原子 核外电子（1个电子带1个单位负电荷） 质量数：质量数(A) ＝质子数(Z)+中子数(N) 原子中各字母的意义？A—— 代表质量数； z——代表核电荷数(质子数)； c——代表离子所带的电荷数； d——代表元素的化合价数； n——代表一个分子中的原子个数； 小结：①在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 ②在阳离子中：核内质子数—核外电子数＝所带电荷数 ③在阴离子中：核外电子数—核内质子数＝所带电荷数 ④质子数+中子数＝质量数＝核素的近似相对原子质量 元素、核素、同位素 元素具有相同质子数的同一类原子的总称 2、核素具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。同种核素，质子数相等中子数也相等 3、同位素同种元素的不同核素互称同位素。即质子数相同、中子数不同(或质量数不同)如 12C、13C、14C； 1H、2H、 3H ①同位素的化学性质几乎完全相同. 某些物理性质不同②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般相同。 二、原子核外电子的排布 1．原子核外电子运动的特征 核外电子质量很小（9.10×10-31kg）、运动空间很小（原子半径：n×10-10m）、运动速率很快（2.2×108m/s）2、原子核外电子的分层排布 电子运动区域的远近而划分电子层电子排布的原则是依据由能量低向能量高的次序，依次排满为止，以保证原子尽量处于低能量稳定状态； 电子层不但表示离核的远近，而且还表示电子能量的高低。离核较近的区域，能量较低；离核较远的区域，能量较高。 3、表示方法：原子结构示意图4、原子核外电子的排布规律 （1）电子层最多容纳2n2(n为电子层数)个电子。 （2）最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 （3）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里.(各电子层能量由低到高的顺序是：KLM)。即排满K层，再排L层排满L层，再排M层。 以上条是相互联系的，不能孤立地理解。、原子核外电子的排布【】 例：元素有两种天然同位素35Cl、37Cl。形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 。 1~18号元素的原子结构示意图。 （2）写出Na＋ Mg2+ Al3+ O2- F-的离子结构示意图。 例 3．A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。 （1）画出A元素的原子结构示意图 __________________。 （2）A、B两元素形成化合物的名称为________________。 【】 1.下列各种元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的元素是 （ ） A.Mg B.S C.O D.Ar 2.最外层电子数为4的原子，其核电荷数可能为 ( ) A.14 B.8 C.13 D.17 3.下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 ( ) A.8 B.14 C.16 D.17【AD】 4.碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项对三种原子均不同的是 ( )【B】 A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类 5.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 ( )【AD】 A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 6.在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 ( ) 【A】A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 7.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A+核外共有x个电子，则