元素周期律教学案-苏教版必修2.docVIP

高一化学教学案(2) 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 元素周期律 编写：陶 春 审核：戴苏锦 班级： 学号： 姓名： 【学习目标】 1．了解原子结构与元素性质的关系； 2．结合有关数据和实验事实认识元素周期律； 3．掌握元素性质随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。 【知识梳理】 一、根据核电荷数为1－18的元素原子核外电子排布可以发现：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化规律。 根据原子核外电子排布，完成下列表格内容： 原子序数 电子层数 最外层电子数递增规律 达到稳定结构时的最外层电子数 1~2 1 1 2 2 3~10 11~18 交流讨论：核外电子排布呈现规律性变化，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么 联系呢？是否也呈现规律性变化呢？ 二、元素周期律 原子序数：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。 交流与讨论：下表是1－18号元素的原子半径数据，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？ 元素符号（1－2） 1H 2He 原子半径nm 0.037 元素符号（3－11） 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号（11－18） 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 1．原子半径的递变规律 具有相同　　　　　　　的原子，其半径随　　　　　　　的递增而　　　　　　　。 交流与讨论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径呈现周期性变化。那么，元素的性质是否也有相应的周期性变化规律呢？ 2．元素金属性、非金属性的递变规律 （1）第三周期元素性质变化规律 Na Mg Al 与水反应 与热水反应 与反应 结研究的非金属性的强弱 14Si 15P 16S 17Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 SiH4 PH3 H2S HCl 最低化合物价 －4 －3 －2 －1 气态氢化物热稳定性 不稳定 不稳定 受热分解 稳定 结 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 原子最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 最高价氧化物的水化物 化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 最高 化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 酸碱性 强弱 强碱 中强碱 两性 氧化物 弱酸 中强酸 强酸 酸性 更强 结性质 强弱判断依据 金属性 1 2． 非金属性 1 2． 3． 3．元素周期律 定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律叫做元素周期律。 原子核外电子排布变化。【】 例1．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 ．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．XYZ B．YXZ C．ZXY D．ZYX ．A、B、C、D、E，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺（ ） A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E1．下列说法中正确的是 　　　　　 （ ） A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有1个电子的原子都是金属原子 2．下列递变规律不正确的是（ ） A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2