2015年人教版高中化学选修四11化学反应与能量变化导学案及练习题含答案解析.docVIP

课题 学习目标 1、知道常见的能量转化形式及能量转化的实质及原因， 2、能知道反应热和焓变的含义 2、能够认识到能量变化是以物质变化为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量的多少；并能进行简单的计算。 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 学习重点 反应热和焓变、正确数学热化学方程式。 学习过程 (第1课时)x k b 1 . c o m 自我预习 一.反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。 2、 化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是 。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。 如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。 反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。 当ΔH为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应； 当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。 3、放热反应与吸热反应比较[来源:学+科+网Z+X+X+K] 类型 比较 放热反应 吸热反应 定 义 形成原因 与化学键强弱的关系 表示方法 图 示 二、热化学方程式 1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ·mol－1,表示在 ℃,_w w w .x k b 1.c o m Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ。 （3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。 小结：书写热化学方程式的注意事项 当堂巩固 1.下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 2. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 3 天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B. CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol C. CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2( g )＋ 2 H2O( l ) ΔH = －890 kJ/mol D. 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O (l ) ΔH = -890 kJ/mol 课题 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化（第2课时） 自我预习 三. 中和反应　反应热的测定 如图所示，在500 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入50 mL 0.