课题2_金属的化学性质ppt(复习课).ppt

1.根据金属与氧气能否反应以及反应的难易和剧烈程度,判断金属的活动性强弱； 2.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 3.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ 练一练： 设计实验比较Fe和Zn的活动性 设计实验比较Fe和Cu的活动性 设计实验比较Cu和Ag的活动性 10.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu 18.为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20g,放到盛有200g稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4g。求 ⑴铁粉中纯铁的质量分数。 ⑵稀盐酸的质量分数。 19.小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。(4)求出该合金中铜的质量分数。 16.请设计3种实验方案，将铜粉中混有的少量铁粉除去。 方案2 有关化学方程式 主要操作步骤 方案1 方案3 加过量稀盐酸或稀硫酸,过滤,洗涤,干燥。 用磁铁吸引 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 加过量硫酸铜溶液,过滤,洗涤,干燥。 17.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量(m)随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。 m t a b c 0 Mg Fe Zn t2 t1 t3 气的情况如图 8－2－1 所示，下列说法错误的是( ) [典例7](2011 年江苏镇江模拟)等质量的 A、B、C 三种金属 分别与质量相同、质量分数也相同的稀硫酸充分反应后产生氢 A．三种金属中活泼性最强的是 A B．反应结束后产生的氢气相等 C．反应结束时，一定完全反应的是 稀硫酸 D．三种金属相对原子质量大小一定是 ABC 思路点拨：根据题意再结合图中信息,可知产生相同质量的 氢气,反应时间 CBA,故活泼性 ABC；由于该反应的硫酸 都消耗完,金属有剩余,故无法判断金属的相对原子质量大小。 D * * 　 中国.中学政治教学网崇尚互联共享 * Fe Al Mg Au 判断金属的活动性强弱的方法： 2.根据金属与稀盐酸/稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,判断金属的活动性强弱;可以从冒气泡的快慢作出判断 3.根据金属和其它金属盐溶液能否反应,判断金属的活动性强弱。 金属与盐溶液发生置换反应的条件 前换后,盐可溶, (K、Ca、Na除外) 知识背篓 注意：金属前换后 铁置换成亚铁盐; 含铁盐选亚铁盐 判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化学方程式；若不反应说明理由。 不反应,因为AgCl不