第三节《化学反应的速率和限度》课时1 课件.pptVIP

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 第二章 化学反应与能量 第3节 化学反应速率与限度 (课时3) 2SO2 + 18O2 2SO3 看我的化学动画新魔术 2SO2 + 18O2 2SO3 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？ 1、可逆反应 (1)定义 在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 化学反应的限度 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？ 可逆反应有什么特点？ (2)特点 双向性、同时性、共存性 2SO2 + 18O2 2SO3 ? 1、可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？ 2、其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？ 不能！ 炼铁高炉尾气之谜 C+O2=CO2 C+CO2==2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温 炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。 可逆反应 启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 高温 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 达到反应限度时该反应是否停止了？ 2SO2 + O2 2SO3 （1）开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO2)=0 开始阶段有什么特征？ 只有正反应，v(逆)=0 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 （2）瞬间后c(SO2)、c(O2 )变小,c(SO3)≠0 瞬间过后有什么特征？ 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正) v(逆) 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 c(SO2) 、c(O2 )变小 , v(正）减小 c(SO3) 增大,v(逆）增大 （3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。 一定时间段内有什么特征？ v(正)= v(逆) ≠0 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 1、由于v(正)= v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. 2、从外表上看，反应好象“停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。 可逆反应反应速率的特点 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1：v(正)=v(逆) 平衡状态 化学平衡状态 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 （1）定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 2、化学平衡状态 （2）化学平衡状态的特征 ③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） ②等：v(正)= v(逆) ④定：各组分的浓度和含量保持不变。 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 ①逆:可逆反应 定向爆破 化学反应条件的控制 为什么要控制反应的条件: 对有利于我们的或我们需要的化学反应，要想办法增大