第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离PPT1.pptVIP

[引入]从上面的化学方程式可看出，氧化铜中铜的化合价由+2价变成了铜单质中的0价，铜的化合价降低了，我们说铜元素被还原了。同时氢元素的化合价由0价变成了水中的+1价，氢的化合价升高了，我们说氢元素被氧化了。用化合价升降的观点分析了大量的氧化还原反应可以得出以下认识：元素化合价升高的反应就是氧化反应，元素化合价降低的反应就是还原反应。凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。含化合价升高元素的物质是还原剂，含化合价降低元素的物质是氧化剂。由此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。 钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯原子最外层有7个电子，化学反应中易得一个电子达稳定结构，Na原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+，Cl原子变为Cl－，Na-和Cl-相互吸引形成NaCl。 从NaCl的形成看化学价升降的根本原因是电子的得失 CuO + H2 Cu + H2O △ 得电子， 化合价降低， 被还原， 发生还原反应 纵观全局 化合价升高， 失电子， 被氧化， 发生氧化反应 一、认识氧化还原反应 +2 0 0 +1 练 习 ： 试从元素化合价升降、电子得失角度分析： 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl 得电子， 化合价降低， 被还原， 发生还原反应 化合价升高， 失电子， 被氧化， 发生氧化反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 化合价升高， 失电子， 被氧化， 发生氧化反应 化合价降低， 得电子， 发生还原反应 被还原， 0 +2 +2 0 练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？ A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 == 2KCl +3O2 B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 == CO2 C、Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2 D、NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O √ √ √ 与四种基本反应类型的关系 置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应全部属于非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系 氧化还原反应 化合反应 复分解反应 分解反应 置换反应 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 还原反应 氧化还原的关系 氧化还原反应 1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。 3、电子转移是氧化还原反应的本质。 得到氧的反应 失去氧的反应 得氧失氧同时发生 有氧得失的反应 化合价升高的反应 化合价降低的反应 化合价升降同时发生 有化合价升降的反应 失去电子的反应 得到电子的反应 得失电子同时发生 有电子转移的反应 氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系 失电子(或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 得电子(或电子对偏向) 化合价降低 还原反应 表现在 发生 表现在 发生 总数相等 同时发生 总数相等 （实质） （特征） 练 习 D C D 在反应Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应 电子（填“得与失”）； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”）， 发生 （填“氧化”或“还原”）反应， 电子（填“得与失”）。 氢 氧化 锌 氧化 还原 还原 失 得 1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。 2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。 3、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的产物 4、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的产物 三、氧化剂和还原剂 氧化性：得电子的性质 还原性：失电子的性质 下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂 1. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ 2. Fe+2FeCl3=3FeCl2 3. 2H2S+SO2=2H2O+3S 4. 3Cu+8HNO3(浓)= 3C