第一讲 核素.ppt

近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 （一）原子的结构： 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子及其性质 [归纳与整理] 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数:原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数 课堂练习 氢元素 3、同位素 把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。 即:两同 (同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： ⑴同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 课堂练习 3、在（1）Li、（2）　N、（3） Na、　（4） Mg、（5）　Li、（6） C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 玻尔原子模型（1913年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 答案：　D Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 2：Cl元素相对原子质量的计算 24.23% 36.966 75.77% 34.969 丰度(ai) 同位素的相对原子质量(Mi) 同位素 Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485 35×75% + 37×25% = 35.5 (进一步对丰度作近似处理) 要点三 同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 [例2]氢的三种同位素：H、D、T，能组成多少种氢气分子 　 A 5种 　B 6种 　 C 7种 　D 8种 B [例3]氢的三种同位素：H、D、T，氯有两种同位素： 35Cl、37Cl；当组成氯化氢分子时，其相对分子质量所得的数值有 　A 5种 　B 6种 　 C 7种 　D 8种 A 例题4已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素与18O形成的水的种类有 A.30种 　 B.18种　 C.21种 　　 D.6种 D 　作业 ：2003化学省赛第18题) 　已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素也有16O、18O两种同位素，它们之间形成化合物的种类有 A.30种 　 B.18种　 C.21种 　　 D.33种 D 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 远 能量高低：低 高 核外电子分层排布 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 5、核外电子的排布规律 （1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。 （2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 * 宇宙大爆炸 思考与交流 宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？ 氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（氦约为氢的1／8），另外还有90多种元素，它们的原子总数加起来不足1%。宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅22种。 一、开天辟地—原子的诞生 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) “化学的新时代是从原子论开始的” ——恩格斯 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 氦原子结构示意