第5节 寻找金属变化的规律2.ppt

* 第5节 寻找金属变化的规律 第二课时 思考与分析 有一个硫酸工厂里的一位工人将盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。你能解释其中的原因么？ 由于浓硫酸被水冲洗后，变成了稀硫酸。稀硫酸与金属铁发生了反应，并放出氢气。氢气遇火后，发生爆炸。 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 实验： 1、将一根铁丝放入硫酸铜溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、将一根铜丝放入硫酸亚铁溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？ 理由是什么？ 铁丝表面出现红色物质 没有现象发生 铜不能与硫酸亚铁反应 实验： 3、将一根铜丝放入硝酸银溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4、将一根铜丝放入硫酸锌溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？ 为什么呢？ 铜丝表面出现银白色的物质 没有现象发生 铜不能与硫酸锌反应 K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序 置换反应的实质 　　化学反应中的电子发生了转移 Ｚn+CuSO4=Cu+ZnSO4 2e- 在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。 置换反应的实质 在反应中，锌失去了两个电子，变成了带正电的锌离子；铜离子得到了两个电子，变成了金属铜 金属的化学性质3： 金属与盐反应 活泼金属可置换出不活泼金属盐溶液 中的金属 特别活泼金属 K、Ca、Na与 金属盐溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐反应生成新盐和新碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 思考： １.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？为什么？ ２.能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？ 不能，因为锡的金属活动顺序在氢的前面，它可以和酸反应。 不能，因为铁的金属活动顺序在铜的前面，它可以置换出波尔多液中的铜，从而破坏波尔多液的成分。 1、排在前面的金属(活动性较强) 能把排在后面的金属(活动性较弱)的金属从它的盐溶液中置换出来。 2、越排在前面的金属，越容易失去电子，活动性越强。 3、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。 练 习： 1、现在有五种物质，Fe粉、硝酸钡溶液，KOH溶液、CuCl2溶液、稀硫酸。若它们两两混合，共能发生（ ）个反应，其中属于置换反应的有（ ）个。 2、为什么钱币用铜、银、金等金属来制造？ 3、下列反应中，不属于置换反应的是（ ） A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 C.Mg+2HCl=MgCl2+H2 D.3Fe+2O2=Fe3O4 5 2 D *