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专题3 有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物 二、乙酸（一）分子结构 （三）化学性质 * * 乙醇比例模型 乙醇球棍模型 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH 或C2H5OH 醇的官能团－－羟基 写作－OH 化学式： 启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？ CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？ C2H6O 结构简式： 一、乙醇 （一）分子构型 －－最简式 （二）物 理 性 质 颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 密 度 ： 溶解性： 挥发性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3 跟水以任意比互溶 能溶解多种无机物和有机物 易挥发 乙醇俗称酒精 让我 好好想想 ？？？ 1、怎样从70％－75％的酒精溶液中提取酒精？其中是否仍含有水，如有应如何检验？有无100％的纯酒精？ 2、你了解白酒的度数和啤酒的度数吗？ （三）化 学 性 质 1、与活泼金属反应 ①Na沉在乙醇的下面 ②反应较Na与水反应缓和 ③放热不明显，Na形状不规则 ④加酚酞溶液变红 ⑤属于取代反应 与水反应现象： 浮、熔、游、响、红 与乙醇反应现象： 分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 2、氧化反应： 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验 室里也常用它作为燃料。 2CO2 ?+3H2O＋热 C2H5 OH + 3 O2 点燃 ① 燃烧反应 2、氧化反应： ② 催化氧化 实 验 将铜丝在火焰上加热 将烧热变成黑色的铜丝插入无水乙醇中 现 象 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu Δ 乙醛 铜丝由红色变成黑色 铜丝由黑色又变成红色，并有刺激性气体产生 C—C—H H H H H O—H 两个氢脱去与O结合成水 与－OH直接相连的C原子上的H 启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。 C2H4O2 CH3COOH 分子式： 羟基 羰基 （或—COOH） O —C—OH 结构式： 官能团： C H H H H O C O CH3 C OH O 结构简式 羧基 （二）物理性质 无色、有强烈刺激性气味的液体。 16.6℃ 117.9 ℃ 当温度低于16.6 ℃时会结凝成像冰一样的晶体。 无水乙酸又称冰醋酸。 易溶于酒精等有机溶剂。 3.溶解性： 1.色、态、味： 2.熔点： 沸点： (易挥发) 易溶于水， 在水溶液中：CH3COOH CH3COO－+H+ 1 、酸性　 一元弱酸 （具有酸的通性） CH3COOH 酸性： 　　　　　H2CO3　 具有酸的通性 ①能跟酸碱指示剂反应。 如能使紫色石蕊试液变红。 ②能跟多种活泼金属反应，生成盐和H2。 ③能跟碱性氧化物反应，生成盐和水。 ④跟碱起中和反应，生成盐和水． ⑤跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐 （五点） CaO　+　2CH3COOH (CH3COO)2Ca　+　H2O NaOH + CH3COOH　 CH3COOONa + H2O Mg +　2CH3COOH (CH3COO)2Mg　+　H2 Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2O + CO2 2、酯化反应 （１）定义：酸和醇起作用，生成酯和水　　　 　　　　　的反应 叫做酯化反应。 乙酸乙酯 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4 △ （２）机理： （取代反应） 探究酯化反应可能的脱水方式 浓H2SO4 b、 O O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O a、 CH3—C—OH+H—O—C